5．比较合成氨工业与接触法制硫酸中SO₂催化氧化的生产过程，下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　(　　 )

　　 A．都使用了合适的催化剂　

　　　　　 B．都选择了较高的温度

　　　　　 C．都采用了原料循环使用以提高原料利用率的方法

D．都采用了高压的生产条件

4．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Fe(OH)₃ ；Fe₂O₃　　　　　　　　　　 B．Fe(OH)₂ ；FeO

C．Fe(OH)₂、Fe(OH)₃ ；Fe₃O₄　　　　　 D．Fe₂O₃ ；Fe(OH)₃

3．下列反应产生的气体，通过Na₂SO₃溶液不反应的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　 ①Na₂O₂和CO₂ ②Al和NaOH溶液 ③MnO₂和浓盐酸 ④浓硝酸和铜片 　 　⑤铜片和浓硫酸共热 ⑥固体NaCl和浓H₂SO₄ 　 ⑦FeS和稀硝酸 　 　 A.．①②　　　 B．②　　　 C．①②⑤　　　 D．全部反应

2．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难--石棉污染，易使吸人石棉纤维者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca₂Mg_xSi_yO₂₂(OH)₂，则x、y的值分别为　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 　A．8，3　　 B．5，8　　　　 C．3，8　　　　 D．5，5

1．人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。下列物质属于“白色食品”的是　 (　　 )

A．面粉　　 B．食醋　　C．海带　　D．菜油

18．(11分)工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸。现以17吨氨作为原料，假设NH₃全部转化为HNO₃。

(1)写出NH₃完全转化为HNO₃的总化学反应方程式

(2)生产过程中需加水吸收，如果加入脱水剂后脱去水的量相等，则所得硝酸溶液的质量分数为多少？

(3)如果生产中同时制得50%的硝酸m₁吨和90%的硝酸m₂吨(脱去的水可循环使用，制得教低浓度的稀硝酸)，若共加入27吨水，则m₁与m₂的质量比为多少？

17．(14分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：①反应中除生成NO₂气体外还有少量的NO生成；②常温下N0₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色N₂O₄液体或晶体存在。为完成测定并验证有NO生成，有人设计下图实验装置。

(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是_____________________________________________________________。

(2)装置B瓶的作用是__________________________________________________。

(3)A中反应停止后，打开D中的活塞K₂并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中应出现的现象是________________；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通人_______________(填“冷”或“热”)的氧气。

(4)为了减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是____________________________________________________________________。

　(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量为15．0 g，浓硝酸的体积为40 mL，浓度为13．5mol·L^－1。实验后：A中溶液体积为40mL，H⁺浓度为1.0mol·L^－1。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：

　　 ①参加反应的硝酸的物质的量为______________；

　　 ②若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是__________。

(6)实验中只测定铜的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程________________________。

16．(8分)已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；A-G是七种常见化合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其它生成物略)。

试回答：

(1)B的化学式是：______ ，D的名称是_________ ；

(2) 写出①、②两步变化的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　

15．(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Na ⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、 Al³⁺、 Fe³⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－ 、Cl^－、I^－，取该溶液进行如下实验：

⑴用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

⑵取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl₄层呈紫红色；

　⑶取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

⑷取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有　　　　　 　，肯定不存在的上述离子有　　　　　　　　　　　　　　 　　　　，还不能确定是否存在的上述离子有　　 　。

14．(7分)汽车尾气(含有烃类、CO、SO₂与NO等物质)是城市空气的污染源。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化。

(1) 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

(2) “催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 控制城市污染源的方法可以有　　　　　　 (多选扣分)

A. 开发氢能源　　　　　　　　 B. 使用电动车　　　　　　　　 C. 植树造林　 D. 戴上呼吸面具