24．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

(1)写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

___ __________+___ __________+___ __________¾®___ HIO₃+___ __________

(2)整个过程中的还原剂是____________________

(3)把KI换成KBr，则CCl₄层变为_____色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HbrO₃氧化性由强到弱的顺序是_______________

(4)加碘盐中含碘量为20 mg~50 mg/kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000 kg，若KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂__________L(标准状况，保留2位小数)。

23．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg₂Si₃O₈·nH₂O)等化合物。

(1)三硅酸镁的氧化物形式为_______________，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为__________

(2)铝元素的原子核外共有__　 种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。

(3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径_____(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：________________________________________

(4)Al₂O₃、MgO和SiO₂都可以制耐火材料， 其原因是_____

a．Al₂O₃、MgO和SiO₂都不溶于水　　　 b．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是白色固体

c．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是氧化物　　　 d．Al₂O₃、MgO和SiO₂都有很高的熔点

25．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

Fe₂O₃+3CO(g)2Fe+3CO₂(g)

① 该反应的平衡常数表达式为：K＝_______________

② 该温度下，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为__________

(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

① _________________________________；②_________________________________。

(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_____

　 　v　　　　　　　　　 v　　　　　　　　　 v　　　　　　　　　　 v

a．　　　　　　 T　　 b．　　　　　　 T　 c．　　　　　　 T　　 d．　　　　　　 T

(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：____________________________欲使上述体系中Al³⁺浓度增加，可加入的物质是__________

2010年

24．某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₃、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________

(2)已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为　　 _____

(3)根据上述反应可推知_____

　　 a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄　　　 b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

　　 c．还原性：AsH₃＞X　　　　　　 d．还原性：X＞AsH₃

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：　　　　 　　+

23．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

　　 ① Cl₂¾®Cl+Cl　 ② Cl+H₂¾®HCl+H　 ③ H+Cl₂¾®HCl+Cl　 ……

反应 ② 中形成的化合物的电子式为__________；反应③中被破坏的化学键属于_______键(填：极性、非极性)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是______(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_____周期_____族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_____

a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

b．卤化氢的键长按H－F、H－C1、H－Br、H－I的顺序依次减小

d．卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易

(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：　　　　　　　 ₁₀₀

① 非金属性强的卤素，其单质分子的化学键__________　　　　 50

断裂(填：容易、不容易、不一定容易)。　　　　　　　　　　 F-F Cl-Cl Br-Br I-I

② 卤素单质键能大小与键长的关系为：_________________________________________

25．(B)元素A~D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

(1)上表中与A属于同一周期的元素是_____，写出D离子的电子排布式__________

(2)D和C形成的化合物属于_____晶体。

写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________________

(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是_____

a．B元素的最高正价为+6　　　　　　　　 b．常温、常压下单质难溶于水

c．单质分子中含有18个电子　　　　　　 d．在一定条件下镁条能与单质B反应

(4)A和D量元素金属性较强的是(写元素符号)_____。写出能证明该结论的一个实验事实　　　　　　　　　　 _____________________

2009年

25．(A)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。

(1)B元素在周期表中的位置_______________，写出A原子的电子排布式__________

(2)写出C单质与水反应的化学方程式_________________________________________

A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_____7(填：大于、等于、小于)。

(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度_____(填：大、小)，其理由是____________

(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)_____。写出证明这一结论的一个实验事实________________________________________

24．在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

　 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________

已知：K_300℃＞K_350℃，则该改反应是_____热反应。

(2)右图中表示NO₂的变化的曲线是_____

用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v＝__________

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_____

a．v(NO₂)＝2v(O₂)　　　　　　 b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)　　　　　 d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____

a．及时分离除NO₂气体　 b．适当升高温度　 c．增大O₂的浓度　 d．选择高效催化剂

23．某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

(1)请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。

Au₂O₃+__________+__________¾®__________+__________+__________

(2)反应中，被还原的元素是_____，还原剂是__________

(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

__________+__________+……

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_____

25．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_________，升高温度，K值_____(填：增大、减小、不变)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝__________

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_____

A．氢气的浓度减少　　　　　　　　　　　 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．甲醇的物质的量增加　　　　　　　　　 D．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：_______________________________(用化学方程式表示)。

2008年