2．1molSO₂和1molSO₃具有相同的①分子数　 ②原子数　 ③ S原子数　 ④ O原子数 (　　 )

A．①②　　　　 B． ①③　　　　 C．①④　　　　　　　　 D．②④

1．下列叙述正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．1摩尔氢为2克　　　　　　 B．H₂O的摩尔质量为18克

C．44克CO₂的体积为22.4L　　 D．9.8克H₂SO₄含0.1N_A个H₂SO₄分子

26．(8分)向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

(1)由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

(2)若通入CO₂气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少

25．(8分)(1)实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　 mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　 mol/L。

(2)　　　 4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：

①放出的H₂在标准状况下的体积。

②将生成的H₂通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。

③反应后(设溶液体积不变)溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。

24．(10分)实验室中用浓盐酸与MnO₂制取Cl₂，再用Cl₂和Ca(OH)₂反应制少量漂白粉。已知Cl₂和Ca(OH)₂制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：

6Cl₂+6Ca(OH)₂＝Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下(U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过)：

(1)请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：

a．不易控制反应速率　　　 b．容易控制反应速率　　　 c．有副反应发生　

　d．可防止副反应发生　　　　 e．容易污染环境　　　　　 f．可防止污染环境

(2)请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分(A、B、C、D、E、F、G)，组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序(按气流从左到右的方向)为　　　　　　　 ；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如果反应前加入了m g Ca(OH)₂，反应结束并冷却后倒出固体物质称量为n g(设反应中产生的水仍留在固体物质中)。则该固体物质中Ca(ClO)₂的质量分数的表达式为(不必化简)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(9分)今欲用NaOH晶体配制450mL　 0.8mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：

(1)配制该溶液应选用　　　　　　　 mL容量瓶。

(2)用托盘天平称取　　　 　克固体NaOH。

(3)将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用　　　 搅拌至完全溶解。待　　　　　　　 后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶

(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯　　　　 次，洗涤液　　　　　　　　 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面　　　　　　　 时，改用　　　　　 加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞　　　　　　　　　　　　　　 　

22．(4分)正常人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C₆H₁₂O₆)的浓度在3.61－6.11mmol/L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于＿＿＿＿mmol/L，血糖属正常、偏高还是偏低？　　　　　　　　 。

21．(2分)铜和浓H₂SO₄共热，发生如下反应：Cu+2H₂SO₄ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　 ，还原产物是　　　　　 。

20．(9分)取少量Fe₂O₃粉末(红褐色)加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：

得到棕黄色的FeCl₃溶液，用此溶液分别做如下实验。

① 取少量FeCl₃溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中　　　　　　　　　　　　　　　 。这个实验可用于区别　　　　　　　　　 。

③取少量FeCl₃溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl₂。写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19．(4分)从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：

①既属于化合反应，又属于氧化还原反应： 　　　　　　　　　　　　　　　　　

②属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：