23、(9分)元素周期表是学习化学的重要工具,它饮食许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价:
元素代号 |
A |
B |
C |
D |
E |
原子半径/m |
0.16 |
0.143 |
0.102 |
0.089 |
0.074 |
主要化合价 |
+2 |
+3 |
+6,-2 |
+2 |
-2 |
(1)用元素代号标出它们的周期表中对应位置
(2)在上面的元素周期表中通常寻找催化剂材料的区域,用粗线标出。
(3)五种元素中非金属性最强的是 (填元素符号),C、E形成化合物为 (填化学式)
(4)证明B元素与A元素在性质上有明显不同的离子方程式为
21、将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混全后,溶液pH>7,则以下关系式错误的是 ( )
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B.c(A-)>c(HA)
C.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(C1-)+c(OH-)
D.c(Na+)=c(A-)+c(HA)