16、下列关于晶体的说法正确的是 ( )
A． 构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键
B． 构成原子晶体的物质一定是单质
C． 离子晶体发生状态变化时，需要克服离子键
D． 碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂
15、常温下，下列有关叙述正确的是 ( )
A．Na2CO3溶液中，2c(Na+)＝c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
B．NaB溶液的pH＝8，c(Na+)－c(B－)＝9.9×10－7mol/L
C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序①＞②＞③
D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL
14、下列关于物质性质的比较，正确的是 ( )
A.相同温度下，水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B.熔点：铯＞钾＞钠＞钠和钾的合金
C.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
D.热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
13、氧元素的一种原子18O常被用作“示踪原子”，帮助人们认识化学反应的机理。下列用“示踪原子”标示的化学方程式正确的是 ( )
A．5H218O2+2KMnO4+3H2SO4 → 518O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O
B．CH3COOCH2CH3 + H218O CH3COOH + CH3CH218OH
C．2Na218O2+2H2O → 4Na18OH+O2↑
D．K37C1O3+6HCl → K37Cl+3C12↑+3H2O
12、向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是 ( )
A．a：K+； b：HCO3-； c：CO32-； d：Cl-
B．a：K+； b：CO32-； c：HCO3-；d：Cl-
C．a：K+； b：CO32-； c：Cl-； d：HCO3-
D．a：K+； b：HCO3-； c：Cl-； d： CO32-
11、钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是 ( )
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
10． 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )
A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na+、Cl－、CO32－
B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+
C．能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、SO42－、Fe3+
D．水电离产生的c(H+)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+
9、下图为A(气)+B(气)nC(气)+Q在 不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是 ( )
A. 若其它条件相同，a比b的温度高
B. a表示有催化剂，b表示无催化剂
C. 若，其它条件相同，a比b的压强大
D. 反应由逆反应开始
8、利尿酸在全运会上被禁用，其结构简式如右图所示。下列叙述正确的是 ( )
A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B．利尿酸分子最多与3molNaOH反应
C．1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应
D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
7、有关能量的判断或表示方法正确的是 ( )
A．由：H++OH-→H2O+57.3KJ，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放热量大于57.5KJ
B．从C(石墨)→C(金刚石)-119KJ，可知：金刚石比石墨更稳定
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)+O2(g) →2H2O(1)+285.8KJ
B．CH3COOCH2CH3 + H218O CH3COOH
+ CH3CH218OH
A．a：K+； b：HCO3-； c：CO32-； d：Cl-
下图为A(气)+B(气)
nC(气)+Q在
不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是
( )
，其它条件相同，a比b的压强大
利尿酸在全运会上被禁用，其结构简式如右图所示。下列叙述正确的是 ( )