3.实验室用石灰石和盐酸制取CO₂时，最佳的除杂试剂和方法是　

A.水、浓H₂SO₄、洗气　

B.饱和Na₂CO₃溶液、浓H₂SO₄、洗气　

C.饱和NaHCO₃溶液、浓H₂SO₄、洗气　

D.NaOH溶液、浓H₂SO₄、洗气　

2.对反应方程式:SiO₂+3CSiC+2CO↑，有关叙述正确的是模拟

A.反应中SiO₂是氧化剂，C只作还原剂　模拟

B.Si⁴⁺被还原了，而C只被氧化了　

C.在反应中C既是氧化剂又是还原剂　

D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2　

1.以下气体因与人体的血红蛋白作用而引起中毒的是模拟

A.Cl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.SO₂　模拟

C.H₂S　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.CO　模拟

18．将标况下1L由CO和某气态单烯烃的混合气体与9LO₂混合。点燃、充分燃烧后在压强不变、温度为409.5K时，测得气体的总体积为15L。试求该烯烃的分子式以及它在混合气体中占的体积分数。

17．用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿

　 伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：

　　 ①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图1-1

　所示。

　　 ②在电流强度为IA(安)，通电时间为ts后，精

　确测得某电极上析出的铜的质量为mg。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图1-1

　　 试回答：

　　 ⑴连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)：E接_____，

C接______，______接F。

　　 实验线路中的电流方向为_____→_____→_____→C→_____→______。

　　 ⑵写出B电极上发生反应的离子方程式：_______________________________________；

G试管中淀粉KI溶液变化的现象为______________________________________；相应的离

子方程式是________________________________________。

　　 ⑶为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是____________。

　　 ①称量电解前电极质量；②刮下电解后电极上的铜并清洗；③用蒸馏水清洗电解后电极；

④低温烘干电极后称量；⑤低温烘干刮下的铜后称量；⑥再次低温烘干后称量至恒重。

　　 ⑷已知电子的电量为1.6×10^-19C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：

N_A=_______________。

16．测定人呼出气体中CO₂的含量时，将100mL呼出的气体通入50.0mLBa(OH)₂溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0mL澄清溶液，用0.100mol/L盐酸滴定，当耗掉20.4mL盐酸时，恰好完全反应。另取20.0mL原Ba(OH)₂溶液，用同种盐酸滴定耗去36.4mL盐酸时，恰好完全反应。试计算人呼出气体中CO₂的体积分数(气体体积均在标准状况下测定)。

15．氢气和氧气的混合气体，在120℃和一定压强下体积为aL，点燃后发生反应，待气体恢复到原来的温度和压强时测得其体积为bL，原混合气体中氢气和氧气各是多少升？

14．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是__________。

13．化合物A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示。10mLA气体能分解生成15mLO₂和10mLF₂(同温同压)。

　　 ⑴A的化学式是___________，推断理由是________________________________________

____________________________________________。

　　 ⑵已知A分子中x个氧原子呈…O-O-O…链状排列，则A分子的电子式是______________，A分子的结构式是______________。

12．已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B==C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成；在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×10⁵Pa和1.01×10⁵Pa，又测得反应共放出QkJ热量。试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式。

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