7．干冰是一种面心立方体结构，即每8个CO2分子构成立方体，且在6个面的中心又被一个CO2分子占据，在每个CO2分子周围最近且等距离的CO2有多少个 ( )
A．4个 B．8个 C．12个 D．6个
6．下列关于晶体的说法正确的是 ( )
A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B．原子晶体的熔点一定比金属的高
C．离子晶体发生状态变化时需要克服离子键 D．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
5．下列叙述中正确的是 ( )
A．共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中一定没有共价键
B．分子晶体和原子晶体中一定含有共价键
C．由不同原子形成的纯净物一定是化合物
D．石墨转化为金刚石要吸收热量，石墨比金刚石稳定
4．下列叙述正确的是 ( )
A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．P4和NO2都是共价化合物
C．在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个分子
D．离子化合物中一定不存在单个的分子
3．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 ( )
A．金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
2．分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中 ( )
A．分子间作用力无一定方向性 B．占据晶格结点的微粒是原子
C．化学键是共价键 D．三者都是
1．氮化硼很难熔化，加热至3000℃方可气化，下列对氮化硼的叙述，不正确的是( )
A．氮化硼是分子晶体 B．氮化硼是原子晶体
C．氮化硼是离子晶体 D．化学式为BN
19．(16分)有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-。根据如下各步实验，完成相应填空。36502119
(1)用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明一定不存在的是(填离子符号，下同) ；
(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色，反应的离子方程式为 ，该实验说明原溶液一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ；
(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀产生，说明原溶液中一定不存在的离子是 ；
(4)取(3)所得溶液加热，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定还存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。
通过上述实验，还不能确定是否存在的是 。
2010年高考总复习化学培优补差训练(4)
18．甲乙两组相邻的工厂，排放的污水经初步处理后，只溶有Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中的各不相同的四种离子。若甲、乙单独排放污水后污染环境，但如按适当比例混合排放，则会降低水的污染程度，现又测得甲厂的污水事现碱性。
⑴甲厂污水中含有的四种离子可能是 ；
⑵乙厂污水中含有的四种离子可能是 。
17．在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A． ①③ B． ③⑤ C． ③④ D． ②⑤
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