7.干冰是一种面心立方体结构,即每8个CO2分子构成立方体,且在6个面的中心又被一个CO2分子占据,在每个CO2分子周围最近且等距离的CO2有多少个 ( )
A.4个 B.8个 C.12个 D.6个
6.下列关于晶体的说法正确的是 ( )
A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B.原子晶体的熔点一定比金属的高
C.离子晶体发生状态变化时需要克服离子键 D.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
5.下列叙述中正确的是 ( )
A.共价化合物中一定没有离子键,离子化合物中一定没有共价键
B.分子晶体和原子晶体中一定含有共价键
C.由不同原子形成的纯净物一定是化合物
D.石墨转化为金刚石要吸收热量,石墨比金刚石稳定
4.下列叙述正确的是 ( )
A.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
B.P4和NO2都是共价化合物
C.在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个分子
D.离子化合物中一定不存在单个的分子
3.下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是 ( )
A.金刚石 >晶体硅 >二氧化硅 >碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CH4
C.MgO>O2>N2>H2O D.金刚石>生铁>纯铁>钠
2.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响,它的晶体将取密堆积结构,原因是分子晶体中 ( )
A.分子间作用力无一定方向性 B.占据晶格结点的微粒是原子
C.化学键是共价键 D.三者都是
1.氮化硼很难熔化,加热至3000℃方可气化,下列对氮化硼的叙述,不正确的是( )
A.氮化硼是分子晶体 B.氮化硼是原子晶体
C.氮化硼是离子晶体 D.化学式为BN
19.(16分)有一瓶澄清溶液,可能含有K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-。根据如下各步实验,完成相应填空。36502119
(1)用pH试纸检验,溶液呈强酸性,说明一定不存在的是(填离子符号,下同) ;
(2)取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡、静置后,CCl4层呈紫红色,反应的离子方程式为 ,该实验说明原溶液一定存在的离子是 ,一定不存在的离子是 ;
(3)另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀产生,说明原溶液中一定不存在的离子是 ;
(4)取(3)所得溶液加热,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀产生,说明原溶液中一定还存在的离子是 ,一定不存在的离子是 。
通过上述实验,还不能确定是否存在的是 。
2010年高考总复习化学培优补差训练(4)
18.甲乙两组相邻的工厂,排放的污水经初步处理后,只溶有Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各不相同的四种离子。若甲、乙单独排放污水后污染环境,但如按适当比例混合排放,则会降低水的污染程度,现又测得甲厂的污水事现碱性。
⑴甲厂污水中含有的四种离子可能是 ;
⑵乙厂污水中含有的四种离子可能是 。
17.在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤