摘要：在80℃时.将0.40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中.发生如下反应:N2O4 2NO2.隔一段时间对该容器内的物质进行分析.得到如下数据: (1) 计算20s一40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol· L-1·S-1, (2) 计算在80℃时该反应的平衡常数K= . (3) 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低.混合气体的颜色(填“变浅 .“变深 或“不变 ) , (4) 要增大该反应的K值.可采取的措施有 : A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度 (5) 如图是80℃时容器中N204物质的量的变化曲线.请在该图中补画出该反应在60℃时N204物质的量的变化曲线.
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在80℃时，将0.40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：| 时间（s） n（mol） |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
0.0020
0.0020
mol?L-1?S-1；（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
（请注明单位）．（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”．“变深”或“不变”）
变浅
变浅
；（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
D
D
：A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N204物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N204物质的量的变化曲线．