12．(15分)A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。回答下列问题：
(1)若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是 ；B的电子式是 ，A与甲反应的化学方程式是 。
(2)若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，乙也有强氧化性，且反应都在溶液中通常条件下进行，则：
①A与乙反应的离子方程式为： 。
②C与丙反应的离子方程式为： 。
③当A与甲的物质的量之比为2︰3时，A与甲恰好完全反应，且符合上图所示转化关系，则反应的离子方程式为： 。
11．(14分)有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用以下步骤进行：
①准确称取mg样品(在2-3g范围内)
②向样品中加入10mL6mol/L盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液
③量取25mL(2)中的溶液，加入3mL溴水，加热使之反应完全
④趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全
⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称量，并重复操作至恒重。
试回答下列问题：
(1)溶解样品时，要加入盐酸，其原因是 ；
(2)加入溴水后，反应的离子方程式为 ；
(3)加入氨水至过量生成沉淀的离子方程式是 。
(4)若不用溴水，可用下列试剂中的 代替(填序号)
A H2O2 B 碘水 C NaClO D KMnO4
(5)洗涤沉淀的目的是 ；检验沉淀是否洗净的方法是 。
(6)若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数为 。
10．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑对于该反应，下列说法正确的是
A 该反应的氧化剂只有Cu2O
B Cu既是氧化产物，又是还原产物
C Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
D 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶636502119
9．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此判断.a、b、c、d、e分别是
A Fe、Cu、Al、Ag、Mg B Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C Mg、Cu、Al、Ag、Fe D Mg、Ag、Al、Cu、Fe
8．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A．硫酸 B．氯水 C．氯化锌 D．氯化铜
7．在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是
A m1一定大于m2 B m1可能等于m2
C m1一定等于m2 D m1可能大于m2
6．在FeCl3和CuCl2的混和溶液1升中，加入16.8g铁粉，充分反应后，剩余固体12.8g，溶液中[Fe2+]＝0.5mol/L(设溶液仍为1升)，则剩余固体是
A Fe B Cu C Fe和Cu D 无法判断
5．有两种铁的氧化物，质量分别是0.4g和0.435g，在加热条件下，分别用足量的一氧化碳还原，把生成的二氧化碳通入过量的澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀。则两种氧化物的化学式分别是
A FeO和Fe2O3 B FeO和Fe3O4
C Fe2O3和Fe3O4 D Fe3O4和Fe2O3
4．向含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是
A NH4+ B NH4+、Fe2+ C Al3+、Mg2+ D Al3+
3．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
(A) 烧杯中有铜无铁 (B) 烧杯中有铁无铜
(C) 烧杯中铁、铜都有 (D)烧杯中铁、铜都无
(15分)A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。回答下列问题：
6Cu+SO2↑对于该反应，下列说法正确的是