12.(15分)A、B、C是中学化学中常见的无机物,且各由两种元素组成;甲、乙、丙是三种常见的单质;这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。回答下列问题:
(1)若甲在转化中为还原剂,是常见金属,乙是常见非金属固态单质,且甲、乙、丙都由短周期元素组成,则A的结构式是 ;B的电子式是 ,A与甲反应的化学方程式是 。
(2)若甲在转化中为氧化剂,是常见非金属气态单质,丙是常见金属,甲、乙、丙中只甲由短周期元素组成,乙与甲同主族、与丙同周期,乙也有强氧化性,且反应都在溶液中通常条件下进行,则:
①A与乙反应的离子方程式为: 。
②C与丙反应的离子方程式为: 。
③当A与甲的物质的量之比为2︰3时,A与甲恰好完全反应,且符合上图所示转化关系,则反应的离子方程式为: 。
11.(14分)有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品,现要测定其中铁元素的质量分数,实验采用以下步骤进行:
①准确称取mg样品(在2-3g范围内)
②向样品中加入10mL6mol/L盐酸,再加入蒸馏水,配制成250mL溶液
③量取25mL(2)中的溶液,加入3mL溴水,加热使之反应完全
④趁热迅速加入10%的氨水至过量,充分搅拌,使沉淀完全
⑤过滤,将沉淀洗涤后,移至坩埚,灼烧、冷却、称量,并重复操作至恒重。
试回答下列问题:
(1)溶解样品时,要加入盐酸,其原因是 ;
(2)加入溴水后,反应的离子方程式为 ;
(3)加入氨水至过量生成沉淀的离子方程式是 。
(4)若不用溴水,可用下列试剂中的 代替(填序号)
A H2O2 B 碘水 C NaClO D KMnO4
(5)洗涤沉淀的目的是 ;检验沉淀是否洗净的方法是 。
(6)若坩埚质量为W1g,坩埚及灼烧后的固体质量为W2g,则样品中铁元素的质量分数为 。
10.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑对于该反应,下列说法正确的是
A 该反应的氧化剂只有Cu2O
B Cu既是氧化产物,又是还原产物
C Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂
D 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶636502119
9.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知:①a、c均能与稀硫酸反应放出气体;②b与d 的硝酸盐反应,置换出单质d;③c与强碱反应放出气体;④c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此判断.a、b、c、d、e分别是
A Fe、Cu、Al、Ag、Mg B Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C Mg、Cu、Al、Ag、Fe D Mg、Ag、Al、Cu、Fe
8.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是
A.硫酸 B.氯水 C.氯化锌 D.氯化铜
7.在铁与铜的混和物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,m1与m2的关系是
A m1一定大于m2 B m1可能等于m2
C m1一定等于m2 D m1可能大于m2
6.在FeCl3和CuCl2的混和溶液1升中,加入16.8g铁粉,充分反应后,剩余固体12.8g,溶液中[Fe2+]=0.5mol/L(设溶液仍为1升),则剩余固体是
A Fe B Cu C Fe和Cu D 无法判断
5.有两种铁的氧化物,质量分别是0.4g和0.435g,在加热条件下,分别用足量的一氧化碳还原,把生成的二氧化碳通入过量的澄清石灰水中,都得到0.75g沉淀。则两种氧化物的化学式分别是
A FeO和Fe2O3 B FeO和Fe3O4
C Fe2O3和Fe3O4 D Fe3O4和Fe2O3
4.向含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后,再加入过量稀盐酸,溶液中大量减少的离子是
A NH4+ B NH4+、Fe2+ C Al3+、Mg2+ D Al3+
3.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是
(A) 烧杯中有铜无铁 (B) 烧杯中有铁无铜
(C) 烧杯中铁、铜都有 (D)烧杯中铁、铜都无