9.混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变,最终残留固体为纯净物的是
A.向CuSO4溶液中加入一小块金属钠
B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaC12溶液
C.等物质的量NaHCO3与Na2O2固体
D.在NaBr溶液中通入少量氯气
8.为了区别五瓶无色溶液:HC1、A1C13、Ba(NO3)2、NaC1、Na2CO3,四位学生都没有用酒精灯,
三位学生另用了试剂(甲另用了酚酞试剂 乙另用了NaOH溶液 丙另用了紫色石蕊试液),丁没有
另用任何试剂,其中操作步骤一定最少的是
A.甲和丙 B.乙 C.乙和丙 D.丁
7.一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学化合氨的有关叙述正确的是
A.N2在阴极上被氧化 B.可选用铁作为阳极材料
C.阳极的电极反应式是N2+6e-+6H+→2NH3 D.该过程的总反应式是N2+3H2 2NH3
6.甲物质氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合,乙物质硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合,丙物质硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量混合,根据下表所列数据,如下叙述正确的是
A.混合后,甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5%
B.混合后,甲溶液溶质的质量分数小于5%,乙、丙溶液溶质的质量分数大于5%
C.混合后,甲溶液溶质的质量分数小于5%,乙的大于5%,丙的等于5%
D.混合后,甲、乙、丙溶液质量分数均等于5%
5.下列离子方程式书写正确的是
A.NaClO溶液中通入少量的SO2气体:2ClO-+SO2+H2O =SO32-+2HClO
B.铜跟浓硝酸反应:3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O
C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应:SO42-+Ba2+ =BaSO4↓
4.用稀硫酸、氨水、氢氧化钠溶液中的任何一种作为试剂,均可鉴别的一组物质是
A.NaCl和Na2CO3 B.BaCl2和FeCl2
C.FeCl2和FeSO4 D.Al2(SO4)3和AlCl3
3.已知A、B是第一周期以外的短周期元素,他们可以形成离子化合物AmBn 。在此化合物中,所有离子均能形成稀有气体的稳定结构,若A的核电荷数为a , 则B的核电荷数不可能为
A.a+18-m-n B.a+8-m-n C.a+16-m-n D.a-m-n
2.下图是某只含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是
A.该物质属于酯类
B.分子式为C3H8O2
C.该物质在酸性条件下水解生成乙酸
D.该物质含有双键,能跟氢气发生加成反应
10.已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221 kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3 kJ/mol
③红磷的化学式为P,白磷的化学式为P4,已知
P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-2954.0 kJ/mol
下列结论正确的是
A.由于红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷低
B.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量
9.分子式为C8H6O2(除苯环外,不含其它环),其同分异构体中,可能含有的官能团是
①一个醛基 ②两个醛基 ③两个羟基 ④一个羰基 ⑤一个羧基
A.①②④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②④⑤