27．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

　 (1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液 　　饱和K₂CO₃溶液 　　NaOH溶液 　BaCl₂溶液　 Ba(NO₃)₂溶液　 　75%乙醇　 　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________________________(只填化学式)。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____________。

(2)用提纯的NaCl配制500mL4．00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_____________(填仪器名称)。

(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为

2L，则同样条件下收集的Cl₂ _____(填“＞”、

“＝”或“＜”＝2L，原因是__________________

________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若

测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为_________

_____________。

(4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑　 MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置_____________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置_____________(填代号)。

可选用制备气体的装置：

26．10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的 NaHCO₃溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：

(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度_______(填“大于”或“小于”)NaHCO₃ 。

(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液的pH，若pH8.3_______(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明甲正确，若pH　　　 8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明乙正确。

(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：

实验装置如右图，加热煮沸NaHCO₃溶液，发现试管A中产生沉淀，说明　　 (填“甲”或“乙”)推测正确。

(5)资料：将一定体积0.1mol/L的 NaHCO₃溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变)，测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1。据此资料可以判断　　　 (填“甲”或“乙”)推测正确，原因是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25、铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄，在此反应中，氧化产物是　　　　　　 ；实验室若要保存该硫酸亚铁溶液要注意避免　　　　　　　　　　　　

用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是　　　　 ；

a、Cl₂　 　　　　b、Fe　 　　　　c、O₃　　 　　d、H₂O₂

(2)下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2:1，配平下列方程式：

　 FeSO₄ +　 Na₂O₂ →　 Na₂FeO₄ +　 Na₂O +　 Na₂SO₄ +　 O₂↑

制备0.2mol Na₂FeO₄，转移电子_________mol；

(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)₃。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。

24、工业制纯碱涉及到的部分反应如下：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl　 ①　

　CaCO₃CaO+CO₂↑②

N₂+3H₂2NH₃ ③　　　　

CaO+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+H₂O　 ④

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑⑤

(1)氨碱法和联合制碱法共同使用的反应原理有　　　　　 ，属于氨碱法单独使用的反应原理有　　　　　 ，属于联合制碱法单独使用的反应原理有　　　　　 。

(2)碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可循环使用，但必须要补充，补充的主要原因是　　　　　 ，但实际生产中补充量超过理论上反应耗用量，可能的原因是　　　　　 。

(3)氨碱法需补充的二氧化碳一定来自　　　　　 ，那么联合制碱需补充的二氧化碳可能来自　　　　　 。

(4)侯德榜法在虑去碳酸氢钠的母液中加入氯化钠并通氨气时，会析出氯化铵的原因是　　　　　　　　　　　 ，比起氨碱法采用氨循环，联合制碱法的两个突出优点是　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　 。

23．下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完试验后，在读书卡片上记录如下：

(1)在卡片上，描述合理的是 (　　　 )

A．①②③　 　B. ④⑤⑥　 C. ②③④　 　D. ③④⑤

(2)该原电池的总反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，你所知道的构成原电池的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)生活中因为原电池反应而使得金属发生最常见的　　　　　　　 　这种电化学腐蚀，请列举两种方法来防止金属的电化学腐蚀　　　　　　　 　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　

22、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 AB　　　　　 　　　

A．K⁺一定存在 　　　　　　　　　B．100mL溶液中含0.02mol CO₃^2－

C．Cl^－一定存在 　　　　　　　　　D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

第Ⅱ卷(共84分)

21、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：　

下列说法正确的是(　　 )

　A.上述反应为取代反应　　　　　 　B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

　C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶　　　　 D. 脱氢维生素C的分子式为C₆H₆O₆

20、现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述中正确的是(　　　 )

　　 A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

　　 B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

　　 C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>④>③

　　 D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

19、如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则所用试剂分别可能依次是(　　　 )

　　 A．甲：浓硫酸和木炭　 　　　　 乙：浓氨水和SO₂

　　 B．甲：双氧水和MnO₂　　　　 乙：NaOH溶液和CO₂

　　 C．甲：苯酚和Na₂CO₃溶液　　　 乙：NaOH溶液和Cl₂

　　 D．甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水)乙：水和氨气

18、在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是(　　　 )