8．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是(　　 )

①KOH　 Na₂SO₄　 AlCl₃　　 　　②NaHCO₃　 Ba(OH)₂ 　H₂SO₄

③HCl　　 NaAlO₂　 NaHSO₄　　 　④Ca(OH)₂　 Na₂CO₃　 BaCl₂

A．①②　　　　　 B．②③　　　　　 C．①③④　　　　　 D．①②④

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选择题练习(2)

7．右图是电解饱和NaCl溶液的实验装置， X、Y都是

惰性电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几

滴酚酞试液。下列有关该实验正确的说法是(　　 )

A．X电极为阳极，Y电极为阴极

B．X电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生

C．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化

D．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比略大于1︰1

6．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(　　 )

A．反应速率：两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

5．设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见下图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸出)。下列气体的制取宜使用该装置的是(　　 )

A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气

B．用锌粒与稀硫酸制氢气

C．用碳化钙和水制乙炔

D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳

4．某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^- 四种离子。则下列描述正确的是(　　 )

A．该溶液由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^-)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

3．下列实验方法合理的是(　　 )

A．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C．可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

1．下列叙述正确的是(　　 )

A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

B. PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C. H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子

D.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B．放电时电池内部Li⁺向负极移动

C．充电过程中，电池正极材料的质量减少

D．放电时电池负极反应为：FePO₄+Li⁺+e^-＝LiFePO₄

8．用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，向溶液中加入0.15 mol Cu(OH)₂后恰好恢复到原来浓度，则电路中通过的电子的物质的量为(　　 )

A．0.3mol　 　　　　B．0.6mol　 　　　　C．0.15mol 　　　　D．0.9mol

7．在恒温恒压下，将3 mol A和1 mol B放入一个密闭容器中发生反应：

2A(g)+B(g)2C(g)，达到化学平衡(Ⅰ)。在同样条件下，3 mol A和2 mol B发生同样的反应，达到化学平衡(Ⅱ)。现将平衡(Ⅱ)中的混合气全部压入平衡(Ⅰ)的容器中，在同样条件下达到化学平衡(Ⅲ)。下面关于平衡(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)的说法正确的是(　　 )

A．平衡(Ⅲ)中A的转化率小于B的转化率

B．平衡(Ⅰ)中A的转化率小于B的转化率

C．n(A)/n(B)的比值，平衡(Ⅲ)中比平衡(Ⅱ)中小

D．n(C)/n(A)的比值，平衡(Ⅲ)中比平衡(Ⅰ)中小

6．1998年两位希腊化学家在《科学》杂志上发表论文，称他们在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池(如下图所示)中，氢气和氮气在电极上合成了氨气，且转化率达到了78%。用来合成氨的电解质在电解池中起传导H⁺的作用，它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY)，电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。下列说法中不正确的是(　　 )

A．阳极的反应式为H₂－2e^-­＝2H⁺

B．阴极的反应式为N₂－6e^-+6H⁺­＝2NH₃

C．电解的总反应式为N₂+3H₂＝2NH₃

D．电解过程中有反应式为3H⁺+N^3-＝NH₃