4．利用芳香烃 X 和不饱和链烃 Y 可以合成紫外线吸收剂BAD.己知 G 的分子式为 C3H6O , G 不能发生银镜反应.1mol C与1 mol CO2在125 ℃ 4 00一 700kP——青夏教育精英家教网—

4．(15分)

利用芳香烃 X 和不饱和链烃 Y 可以合成紫外线吸收剂BAD，己知 G 的分子式为 C₃H₆O , G 不能发生银镜反应，1mol C与1 mol CO₂在125 ℃ 4 00一 700kPa 的条件下完全反应生成1 mol D，BAD的合成路线如下：

BAD 结构简式为：

试回答下列问题：

( l )写出结构简式：

X_________________，D___________________。

( 2 )在反应 ①②③④⑤ 中属于取代反应的有______________________。

( 3 ) l mol BAD 最多可与含___________mol NaOH 的溶液完全反应。

( 4 )写出下列化学方程式：

反应 ④ ______________________________________________________，

B + GH __________________________________________________，

H + EBAD__________________________________________________。

3．(15分)A、B、C、D四种均为短周期元素，原子序数依次增大

(1)A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。

(2)A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z， Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。

(3)A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色。

回答下列问题：

(1)写出化学式：　　　 Y：_____________； Z：______________。

(2)A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为(用化学符号表示):　　　　 _______________________________________________

(3)M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)常温下，D的氢化物呈气态，有毒，水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染，又可回收D的单质。用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，其电解总反应方程式(忽略溶解氧的氧化还原反应)为

__________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

该方法的优点是______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2.(16分)实验室制取氨与氨的有关性质实验会用到如下甲、乙、丙、丁四套装置：

(1)实验室通常利用图甲所示的装置来制取氨。简述点燃酒精灯后给试管加热的操作过程__________________________________________，说明发生装置试管口略向下倾斜的原因_____________________________　　 w.w.^w.k.&s.5*

　　　　　　　　　　　　　　　 ___；

(2)图乙点滴板(或玻璃片)的3个凹穴中分别滴入1滴浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸。然后加热NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物，当有氨放出时，移动点滴板，使导管口对准不同的酸。简述观察到的主要现象___________________________________________；

(3)实验室利用图丙所示的装置也可制取氨，指出所用的药品为__________________，利用相关化学原理解释产生氨的理由__________________________________________　　　

(4)某学生欲用图丁装置进行喷泉实验，结果失败，试分析失败的可能原因(填至少3个要点)___________________________________________________　　　　　　 _____；

(5)若某学生用图丁装置成功进行了喷泉实验，已知烧瓶中用排空气法收集到的氨气(标准状况下)相对H₂的密度为9，则理论上得到氨水的物质的量浓度约为_______mol/L.

1.(15分已知甲、乙、丙、丁、戊五种微粒为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数都为18，请回答下列问题：

(1)甲为双核分子，可与水发生置换反应，写出其化学方程式__________________________；

(2)乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，写出该反应的离子方程式________________________________；

(3)丙为含两种元素的分子，且原子个数比为1：1，其水溶液呈弱酸性，写出其主要的电离方程式________________________________；

(4)丁为六原子分子，人误饮少量丁能使人眼睛失明，写出丁的电子式______________；

(5)戊属于烃，已知1g戊在空气中完全燃烧放出52kJ的热量，写出戊的燃烧的热化学方程式_________________________________________。w.w.^w.k.&s.5*

23．下列各组物质中，不能按(“→’’表示一步完成)的关系相互转化的是

22．将Na₂O₂逐渐加入到含有A1、Mg、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al、Mg、NH的物质的量分别是

A．2 mol、3 mol、8 mol　　　　 B．3 mol、2 mol、8 mol

C．Z mol、3 mol、4 mol　　　　 D．3 mol、2 mol、4 mol

21．下列除去杂质的方法正确的是

A．除去氯化钠溶液中的氯化钙：通足量的二氧化碳气体后再过滤

B．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入足量的氢氧化钠溶液

C．除去FeCl₃酸性溶液中的少量的FeCl₂：通人足量的C1₂

D．除去苯中的苯酚：加入足量的浓溴水后再过滤

20．阿伏加德罗常数为，下列叙述中正确的是

A．1 mol FeCl₃完全转化成Fe(OH)₃胶体，便有一个Fe(OH)₃胶粒

B．在1 mol的CH(碳正离子)中，所含的电子数为l0

C．31 g白磷分子(P₄)中含有P-P键数目为1．5

D．2 mol／L　 50 mL Na₂CO₃溶液中CO离子数为0．1

19．有A、B、C、D、E五种金属，A的溴化物在常温下见光分解生成黑色的A；B的氧化物在空气中加热到熔融时不分解；B和C用导线项链。在稀中组成原电池时，C上有气体产生；D放入C的硫酸盐溶液中得到C的稳定氢氧化物沉淀；用E作电极电解C的盐酸盐溶液时，阴极上放出氢气，阳极上放出氯气，则关与五种金属活动顺序的叙述正确的是