27．复印机使用的墨粉主要成分是Fe₃O₄，下图是氧化沉淀法生产Fe₃O₄的工艺：

已知：① 工业绿矾中FeSO₄的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；

　　　　　 ②　 Fe(OH)₂+2Fe(OH)₃→ Fe₃O₄·4H₂O

请回答下列问题：

(1)铁的常见氧化物有　　　　　 　；

(2)Fe₃O₄与稀硝酸反应的离子方程式是　　 ，检验反应后的溶液中含Fe³⁺的方法　　 ；

(3)在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是　　　　　　　　 ；

(4)生产中可获得的副产品是　　 ，提取该副产品的操作顺序是　　　 (填写序号)

a．过滤　　 b．加热浓缩　　 c．冷却　　 d．结晶　　 e．洗涤

(5)在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为

　　　　　 m³/h(假设反应在标准状态下进行，空气中O₂占20%)。

26．某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO­₂的氧化性、还原性和漂白性。

回答以下问题：

(1)单独检查装置C的气密性的操作是，关闭活塞b，然后________________________ ，

若发现________________，说明装置C气密性良好。

(2)用Na₂SO₃固体和硫酸溶液制取SO₂气体，应选用__________(选“A”或“C”)做气体发生装置，不选用另一装置的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是___________________　　　　　 。

(3)小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H₂S气体，反应的方程式为_________________　　　　　 。

(4)SO₂气体通过D装置时现象是____________________　　　 ，通过E装置时现象是

________________　 ；SO₂与H₂S在B装置中反应，现象是______________________。

(5)F仪器的名称是___________；F中盛有碱石灰，其作用是______________________。

25．工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) 　CH₃OH(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。

(1) 该反应平衡常数K的表达式为______________，温度降低，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)；

(2) b表示使用催化剂后的能量变化，写出反应的热化学方程式______________________；

(3)在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO和4molH₂，

测得CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从

反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率

v(H₂)=_____________；

(4)恒容条件下，下列措施中能使 增大的有______。

　 a．升高温度；　　 b．充入He(g)　　 c．再充入1molCO和2molH₂　　 d．使用催化剂

24．已知在稀硫酸中，KBrO₃和KI能发生以下反应(均未配平)：

BrO₃^－+H⁺+I^－→IO₃^－+Br₂+ H₂O、 IO₃^－+H⁺+Br^－→ Br₂ + I₂+ H₂O

　(1)试比较在酸性条件下BrO₃^－、Br₂、IO₃^－、I₂ 氧化性的强弱：　　 ＞　　 ＞　　 ＞　　 。

(2)配平下列反应的离子方程式:

­　 I^－+　 BrO₃^－+　 H⁺→　 I₂+　 Br^－+　　 H₂O

　反应中的氧化剂是　　　　　 ；被氧化的元素是　　 。

(3) 在稀硫酸中，若KI和KBrO₃按物质的量之比6：1.1反应，生成的产物是H₂O、　　 、　　 、

　　 (用化学式或离子符号表示)。

23. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

(1)　 X的最高氧化物的水化物的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若在湿的纸漏斗中放有X的单质与铁的氧化物的混合物，表面放有一些氯酸钾，用镁带引燃，纸漏斗下方盛砂的蒸发皿中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)　 Z元素的原子失去第2个电子比失去第1电子消耗的能量大得多，其原因是　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 。

(3)若T的氧化物坚硬难熔，则T原子最外层外电子排布式为　　　　　　 　；T的气态氢化物的是否稳定　　　　 　；若T的单质易溶于CS₂，则固态的该单质的晶体类型属于　　 晶体。

　(4) 元素Y与氟元素相比，非金属性较强的是　　　　　　 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　　 (选填序号)。

a．常温下氟气的颜色比Y单质的颜色深　 b．氟气与Y的氢化物剧烈反应，产生Y的单质

c．氟与Y形成的化合物中Y元素呈正价态

d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

22.将2.4g　 Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝 酸　 恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值不可能为

A．2.24　　　 B．1.68　　　　 C．1.00　　　　 D．0.986

第Ⅱ卷 (共84分)

21.25⁰C时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是

A．醋酸的电离度：a<b<c

　　 B．从a点到c点, c (CH₃COO^-)由大变小

C．从a点到c点, n(CH₃COO^-)由小变大

D．从b点到c点，溶液中的比值减小

19.工业合成氨常用铁系催化剂，生产中铁系催化剂起到的作用是

　 A．加快反应速率　　　 B.使反应物转化更完全

　 C.降低生产能耗　　　　 D.使反应放出更多的能量

20工业制硝酸的主要反应是：4NH₃(g) + 5O₂(g) 　4NO(g) + 6H₂O(g)+ 1025kJ。若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是

　 　　A　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　 D

18.右图是乙醇氧化制乙醛的实验装置(夹持仪器和加热仪器均未画出;),以下叙述正确的是

　 A. C处的具支试管可换成普通试管

　 B. A中所盛的固体可以是CuO

　 C. D中的乙醇可用沸水浴加热

D.该装置还可用来测定铜的相对原子质量(D中盛浓氨水)

17．已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag⁺)为1.22×10^-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag⁺)为1.25×10^-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c (K⁺)＞c (NO₃^-)＞c (Ag⁺) = c (Cl^-) + c (I^-)

B．c (K⁺)＞c (NO₃^-)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

C．c (NO₃^-)＞c (K⁺)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

D．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Cl^-) ＞c (Ag⁺)＞c (I^-)