14.答案:(1)①BaCl2、NaOH、NaCO3(错选或多选本小题不得分。)NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分 ②75%乙醇
(2)天平、烧怀、500mL容量瓶、胶头滴管
(3)< 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应
(4)e d
13.答案:(共10分)(1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4 MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O
(2)Fe(OH)3、Al(OH)3
(3)Cu2+、Zn2+
(4)MnO2+H2O+e- MnOOH+OH-
(或 2MnO2+H2O+2e- Mn2O3+2OH-)
(5)锌、二氧化锰
[命题意图]考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握,书写电极反应方程式的能力。考查学生能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并与已有知识模块整合,重组为新知识模块的能力。
12.答案:
(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)装置图
正极反应:Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+)
负极反应:Cu=Cu2++2e-(或Cu-2e-=Cu2+)
(3)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO调节溶液的pH至3.2 -4.7;③过滤(除
去Fe(OH)3)
(4) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
不锈钢表面有紫红色物质生成
0.20 mol×2×6.02×1023 mol-1×1.6×10-19 C = 3.8×104 C (5分)
11.答案:(14分)
(1)Zn – 2e- = Zn2+ (2分)
2H+ + 2e- = H2↑ (2分)
(2)①锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量,设产生的氢气体积为x。
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
65 g 22.4 L
60 g – 47 g = 13 g x
x = 13 g×22.4 L ÷ 65 g = 4.5 L (5分)
②反应消耗的锌为: 13 g ÷ 65 g/mol = 0.20 mol
1 mol Zn变为Zn2+时,转移2 mol e-,则通过的电量为:
10.答案:D
[解析]根据题意,a电极应产生Cl2,为阳极,与电源正极相连,则b为阴极。D项中b电极上H+放电,附近OH-浓度增大,pH变大。
9.答案:A
[解析]从电池反应式可知,Fe失电子转变为Fe2+,Fe为负极,A对;正极电极式为2H2O+O2+4e-
====4OH-,B错;原电池是将化学能转化为电能的装置,C错;水面上O2浓度较水下浓度高,水面处的金属易被腐蚀,D错。
8.答案:BD
[解析]A项,易形成原电池,铜作负极,加快了腐蚀;C项,易形成原电池。
7.答案:CD
[解析]两极的反应为阴极:2H++2e-===H2↑;阳极:2Cl-2e-===Cl2↑, Cl2+2Ni2++6OH-=====
Ni2O3+2Cl-+3H2O。A项,铁为活性电极,参与反应,Cl-不能放电,不能生成Cl2;B项,阳极OH-被消耗,pH下降。
6.答案:C
[解析]本题实际上就是考查氢氧燃料电池,酸作电解质溶液时负极上的反应。