摘要:2.[江苏卷2009年高考化学信息题]A化学式为: [Fe23-n/2]m,n<5,m<10 . 现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物.以吸附重金属离子. (l)①PFS中铁显 价.该基态铁原子的外围电子排布式是 . ②O元素的第一电离能 N 元素的第一电离能 . 原因 ,水分子中氧原子的杂化轨道类型为 .H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为 . (2)水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体.密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半.冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物.其中冰一VII的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞.每个水分子可与周围 个水分子以氢键结合.晶体中.1mol水可形成 mol氢键. (3)2008的秋天.毒奶粉事件震惊全国.这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺 ().下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是 . A.所有碳原子采用sp2杂化.所有氮原子采用sp3杂化 B.一个分子中共含有15个σ键 C.属于极性分子.故极易溶于水 D.形成的晶体熔点较高 (4)已知下列元素的电负性数据:H: 2.1, O: 3.5, F:4.0.OF2与水的立体结构相似.但水分子的极性比OF2强得多.其原因有:①OF2中氧原子上有两对孤对电子.抵消了 F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性,②从电负性上看. 答案.(1)3d64S2.因为O原子和N原子的外围电子排布分别为: N 原子的 2p 轨道半充满.相对稳定.所以第一电离能大,sp3 ,三角锥形,2 .(4)氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差
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[s1] (2009年高考安徽卷)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ( )
A.NH4+、H+、NO3-、HCO3-
B.K+、Al3+、SO42-、NH3·H2O
C.Na+、K+、SO32-、Cl2
D.Na+、CH3COO-、CO32-、OH-
[s1]4.
查看习题详情和答案>>[s1] (2009年高考全国卷Ⅱ)含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是 ( )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-
[s1]7.
查看习题详情和答案>>[s1] (2009年高考全国卷Ⅱ)含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是 ( )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-
[s1]7.
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