23．对于某酸性溶液(可能含有Br –、SO42 –、H2SO3、NH4+)，分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是 ( )
A．Br – B．SO42– C．H2SO3 D．NH4+
22．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起 ( )
A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c (OH – )减小
21．一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0，单位mol/L)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是 ( )
A．c1:c2 = 1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L
20．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是 ( )
A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X > Y > Z > W
B．X元素的氢化物分子间可以形成氢键
C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W > Z
19．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．1L浓度为0.1mol/L AlCl3溶液中含有的离子总数是0.4NA
B．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA
C．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA
D．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数是0.2NA
18．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水
Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 – + 2H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫
Ca2+ + 2ClO – + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
D．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚
17．液氨溶解金属钠后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e– (NH3)n引起的。若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠(NaNH2)，反应的化学方程式为：2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2↑，下列说法中不正确的是 ( )
A．溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比
B．液氨中有如下平衡：2NH3 NH4+ + NH2–
C．液氨是一种非电解质，在水中才能电离
D．碱金属的液氨溶液是一种强还原剂
16．下列各组离子在无色酸性溶液中能大量共存的是 ( )
A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－ B．Na+、AlO2－、SO42－、Cl－
C．K+、Cu2+、Br－、NO3－ D．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－
15．下列实际应用与胶体知识无关的是 ( )
A．工业制取有色玻璃 B．明矾净水
C．冶金工业用高压电除尘 D．甘油加水作护肤剂
14．有关Fe(OH)3胶体的说法不正确的是 ( )
A．有丁达尔效应 B．胶体粒子直径小于1nm
C．是红褐色的透明液体 D．胶体粒子在电场作用下向阴极移动
一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0，单位mol/L)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是 ( )
，下列说法中正确的是 ( )
A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X > Y > Z > W
B．液氨中有如下平衡：2NH3 NH4+
+ NH2–