摘要：11．．[江苏省淮安市2008-2009学年度高三第四次调研] 三氟化氮是一种无色.无味.无毒且不可燃的气体.在半导体加工.太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子.键角102 °.沸点-129 ℃,可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到. (1)写出制备 NF3的化学反应方程式: . (2)NF3的沸点比NH3的沸点低得多的主要原因是 . (3)与铜属于同一周期.且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 . (4)理论上HF.NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl.H2O和一种微溶于水的重要原料.该物质含有三种元素.则其中心离子是 .配位数为 . (5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1 ).回答下面各题: 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 ①在周期表中.最可能处于同一族的是 和 . ②T元素最可能是 区元素.若T为第二周期元素.F是第三周期元素中原子半径最小的元素.则T.F形成化合物的空间构型为 .其中心原子的杂化方式为 . 答案.． (除注明外其余空格各1分) (1)4NH3+3F2＝NF3+3NH4F (2)NH3能形成氢键.NF3只有范德华力 (3)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar] 3d54s1) (4)Al 6 (5)① R U ② P 平面正三角形 sp2

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