摘要：7．[江苏江浦高级中学2009年高三化学第三次调研5月]物质结构与性质12分 不锈钢是由铁.铬.镍.碳及众多不同元素所组成的合金.铁是主要成分元素.铬是第一主要的合金元素.其中铬的含量不能低于11%.不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀. 原子的轨道表示式为 . (2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为 ,已知CrO5中Cr为+6价.则CrO5的结构式为 . (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热.生成无色挥发性液态Ni(CO)4.呈四面体构型.423K时.Ni(CO)4分解为Ni和CO.从而制得高纯度的Ni粉.试推测:四羰基镍的晶体类型是 . Ni(CO)4易溶于下列 . A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液 (4)Fe的一种晶体如甲.乙所示.若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是 . (5)据报道.只含镁.镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性.鉴于这三种元素都是常见元素.从而引起广泛关注.该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积.试写出该晶体的化学式 .晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个. 图中:碳原子用小球.镍原子用大球.镁原子用大球 答案.w.A(1) bc (5) MgCNi3 12
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（2013?江苏三模）在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（ ）
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（2012?江苏一模）镁及其合金广泛应用于航空航天、交通、电池等行业，金属镁的制备方法主要有：①电解无水氯化镁法，②碳或碳化钙热还原法，③皮江法．
已知：
（1）写出MgO（s）与CaC2（s）作用生成Mg（g）及CaO（s）及C（s）的热化学方程式：
CaC2（s）+MgO（s）=CaO（s）+Mg（g）+2C（s），△H=（641.5-464.0）kJ/mol=177.5kJ/mol
CaC2（s）+MgO（s）=CaO（s）+Mg（g）+2C（s），△H=（641.5-464.0）kJ/mol=177.5kJ/mol
．（2）碳化钙还原氧化镁的文献资料如表2
表2 还原剂的用量与温度、保温时间计MgO还原率
| n（CaC2）/N（MgO） | 还原温度/℃ | 恒温时间/h | 还原率/% |
| 1.1 | 1110 | 2.0 | 62 |
| 1.1 | 1150 | 2.0 | 80 |
| 1.1 | 1150 | 2.5 | 85 |
| 1.2 | 1000 | 2.0 | 33 |
| 1.2 | 1150 | 2.0 | 84 |
| 1.2 | 1150 | 2.5 | 88 |
| 1.3 | 1150 | 2.0 | 86 |
| 1.3 | 1150 | 2.0 | 88 |
相同条件下延长保温时间时，还原率增加不明显，生成成本增大
相同条件下延长保温时间时，还原率增加不明显，生成成本增大
；采用n（CaC2）/n（MgO）配比为1.2，而不是1.3，其主要原因是：相同条件下，还原剂配比由1.2升高到1.3，还原剂用量增大，还原率增加不明显，生产成本增大
相同条件下，还原剂配比由1.2升高到1.3，还原剂用量增大，还原率增加不明显，生产成本增大
．（3）用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg（OH）Cl，并发生电离反应：Mg（OH）Cl=Mg（OH）++Cl-．电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为
2Mg（OH）++2e-=MgO+H2↑
2Mg（OH）++2e-=MgO+H2↑
．实验室由MgCl2?6H2O制取无水氯化镁可采用的方法是在氯化氢气流中加热脱水
在氯化氢气流中加热脱水
．（4）我国目前生产金属镁主要用皮江法生产，其原料为白云石（MgCO3?CaCO3）的煅烧产物和硅铁（含75%Si）．其生产原理为：
2CaO+2MgO（s）+Si（s）
| 1100-1250℃ |
| 真空 |
防止硅和镁被氧化，并提高金属镁的产率
防止硅和镁被氧化，并提高金属镁的产率
．（5）镁/间-二硝基苯电池的装置如图所示，电池工作时镁转变为氢氧化镁，间-二硝基苯则转变为间-二苯胺．该电池正极的电极反应式为
（06年江苏卷）将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol?L―1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（）
A HNO3溶液 B Ba(OH)2溶液 C H2SO4溶液 D HCl溶液
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（2010?江苏）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）（2013?江苏）硫酸镍铵[（NH4）xNiy（SO4）m?nH2O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：
①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A；
②准确量取25.00mL 溶液A，用0.04000mol?L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA 标准溶液31.25mL；
③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56.00mL（标准状况）．
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2+含量将
（2）氨气常用
（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）．
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①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A；
②准确量取25.00mL 溶液A，用0.04000mol?L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA 标准溶液31.25mL；
③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56.00mL（标准状况）．
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2+含量将
偏高
偏高
（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．（2）氨气常用
湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸
检验，现象是试纸颜色由红变蓝
试纸颜色由红变蓝
．（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）．