摘要：3．[连云港市2009年高三化学征题组卷 Ⅰ.已知A.B.C.D四种分子所含原子的数目依次为1.3.6.6.且都含有18个电子.B.C是由两种元素的原子组成.且分子中两种原子的个数比均为1 :2.D是一种有毒的有机物. (1)组成A分子的原子的元素符号是 , (2)从B分子的立体结构判断.该分子属于 分子, (3)C分子中都包含 个σ键. 个π键. (4)D的熔.沸点比CH4的熔.沸点高.其主要原因是: . Ⅱ.CO的结构可表示为C≡O.N2的结构可表示为N≡N. (5)下表是两者的键能数据: A-B A=B A≡B CO 357.7 798.9 1071.9 N2 154.8 418.4 941.7 结合数据说明CO比N2活泼的原因: . Ⅲ．(6)基态Ni原子的核外电子排布式为 . IV．(7)高温下.超氧化钾晶体呈立方体结构.晶体中氧的化合价部分为0价.部分为-2价.如图为超氧化钾晶体的一个晶胞.则下列说法正确的是 A．超氧化钾的化学式为KO2.每晶胞含有14个K+和13个O2- B．晶体中每个K+周围有8个O2-.每个O2-周围有8个K+ C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 D．晶体中.0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3:1 答案.5.1.(4)D是CH3OH.分子之间能形成氢键. (5)CO中第一个π键的键能是273kJ/mol.N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol.所以CO的第一个键比N2更容易断. (6)1s22s22p63s23p63d74s2 .(7)D. 4. [连云港市2009年高三化学征题组卷教材中给出的各物质的第一电离能的数据如下 请回答下列问题: (1)Al的第一电离能比Mg的低.理由是: . (2)稀有气体的第一电离能都处在峰顶.碱金属的第一电离能都处在谷底.原因是: . 稀有气体中的Xe能形成氧化物XeO3.已知该氙原子上有1对孤对电子.则XeO3分子构型为 型结构,Xe的杂化类型为 .碱金属的晶胞类型为钾型.其晶胞名称叫: .它的空间利用率比铜型的 . (3)上图中也给出了过渡元素的第一电离能数据.他们都与核外电子的排布有关.则Cr的外围电子排布式为: . (4)Mn 元素的外围电子排布式为3d54s2 .Fe元素的外围电子排布式为3d64s2 .请解释Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因是: . (5)从上图中可以看出N原子的第一电离能与O第一电离能出现了反常现象.这与N原子的核外电子排布的特殊性有关.这样就使氮的单质及化合物具有一些特殊的性质.请回答下列问题:①写出一种与N2互为等电子体的阴离子的路易斯结构式 .②氨分子极易溶于水.原因是: . ③向硫酸铜的溶液中加入少量氨水.产生 色的沉淀.继续加氨水则形成 色的透明溶液.其阳离子的结构为 ,若加入极性较小的溶剂乙醇.将析出 色的晶体.该物质的化学式为: . 答案.．(1)镁失去的电子是相对稳定的已充满的3S电子.需要提供额外的能量,铝失去的的是3P电子.3P电子的轨道能比3S电子轨道能高. (2)稀有气体都达到满电子层结构.失去电子需要提供额外的能量.而碱金属最外层只有一个电子.容易失去. 三角锥形.SP3 杂化.体心立方晶胞.低. (3)3d54s1 (4)Fe2+转化为Fe3+时.3d能级有不稳定的3d6状态转变为3d5半满状态.所需的能量较小. (5)①CN- ②氨分子和水分子之间能形成氢键③蓝色.深蓝色.选修3第42页.深蓝色.选修3第42页

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