27．答案：(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹。　 (2)孤对电子(孤电子对)。

(3)b。　 (4)Si＜C＜N。　 (5)3:2。　 (6)原子晶体

[解析]先推导出元素是解题的前提：①29号为Cu。②Y价电子：msⁿmpⁿ中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。③R的核外L层为奇数，说明是第二周期的Li、B、N或F。④Q、X的p轨道为2和4，则Q为C或Si、X为O或S。再从五种元素原子序数依次递增，可推出：Q为₆C，R为₇N，X为₈O，Y为₁₄Si。

(1)Cu的价电子排布为3d¹⁰4s¹，失去两个电子，则为3d⁹。

(2)Cu²⁺可以与NH₃形成配合物，其中NH₃中N提供孤对电子，Cu提供空轨道，而形成配位键。

(3)Q、Y的氢化物分别为CH₄和SiH₄，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH₄＞SiH₄。因为SiH₄的相对分子质量比CH₄大，故分子间作用力大，沸点比CH₄高。

(4)C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以N＞C＞Si。

(5)C、H形成的相对分子质量为26的物质为C₂H₂，结构式为H-C≡C-H，单键是σ键，叁键中有一个是σ键二个π键，所以σ键与π键数之比为3:2。

(6)电负性最大的非元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成的SiO₂，属于原子晶体。

26．答案：(1)二　 VA　 弱。　 (2)[Ne]3s²3p⁴或1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　 大。　

(3)Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

(4)2Al(s)+3FeO(s) = 3Fe(s)+Al₂O₃(s)；DH =－859.7 kJ·mol^－1

[解析]判断出这四种元素是解题的关键。导致酸雨的主要物质是SO₂和NO_x，据原子序数W＜Y可知：W是N，Y是S。据X基态时填充7个轨道，得其核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，从而确定X是Al。Z很易判断出是Cu。

(1)由于非金属性O＞N，因此气态氢化物的稳定性有H₂O(g)＞NH₃。

(2)Y(S)和X(Al)处于同一周期，同周期元素，I₁从左往右依次增大(IIA与VA例外)，因此第一电离能是S的大于Al的。

(4)根据盖斯定律，②－①×3得：2Al(s)+3FeO(s) = 3Fe(s)+Al₂O₃(s)；DH = －859.7 kJ·mol^－1。

25．答案：D

[解析]有关元素推断的题型，推导出元素是解题的关键。据X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y核外电子数的一半，可推出X、Y应是上下相邻，若是一、二周期相邻，₁H与₃Li不符，稀有气体不符(因各元素都有化合物)；若是二、三周期，原子序数上、下相差8，只有在VIA族(₈O与₁₆S)符合；下面就可容易地推出其它元素，如下表：

A项中，还原性是H₂O(X)＜H₂S(Y)＜HCl(Z)，错。B项，半径是：S^2－(Y)＞Cl^－(Z)＞K⁺(M)，S^2－(Y)＞O^2－(X)，错。C项中，YX₂为SO₂(含极性键的极性分子)、M₂Y是K₂S(离子化合物不能称为分子)，错。

24．答案：A

[解析]C₆₀属于分子晶体，B错；纤维素乙酸酯不是天然高分子材料，C错；制造光导纤维的原料是SiO₂，D错。

23．答案：B

[解析]据W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17，可知W为Cl；X与W(Cl)同主族，所以X为F；继而推出Y为Al、Z为Na。选项A中，据同周期元素递变规律，金属性是Y(Al)＜Z(Na)，A项错误。B项，由于HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl，正确。选项C，还原性是Cl^－＞F^－，C项错。选项D，据半径变化规律可知：原子半径是Z(Na)＞Y(Al)＞X(F)，离子半径是X(F^－)＞Z(Na⁺)＞Y(Al³⁺)，所以D项错。

22．答案：D

[解析]SiO₂是原子晶体，KCl是离子晶体，固态CO₂是分子晶体，一般情况下，三者熔点关系为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，即SiO₂＞KCl＞CO₂。通常情况下HCl的溶解度为1:500，SO₂为1:40，H₂S为1:2.6，B项中正确的顺序为HCl＞SO₂＞H₂S。烷烃的沸点随碳原子数的增加而升高，C项不正确。由于非金属性是F＞O＞N，所以其气态氢化物的热稳定性是HF＞H₂O＞NH₃，D项正确。

21．答案： A

[解析]A选项中，SO₃是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。

20．答案：B

[解析]A选项中，二表述均正确，但不是因果关系。B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C项中，同一主族因价电子数相同，所以化合价大多相同，但也有例外，如F无正价，且非金属有负价，而金属没负价，所以C项错。D选项，P₄O₁₀与水反应生成H₃PO₄，能导电，表述1错。

19．答案：B

[解析]比较两原子电负性的差，其中Na与F的电负性差最大。

18．答案：D

[解析]A项只能表示最外层电子数，B项只表示核外的电子分层排布情况，C项具体到亚层的电子数，而D项包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。