18、通常情况下空气中CO₂的体积分数为0.030%，当空气中CO₂的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。

(1)目前，用超临界CO₂(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于　　　　　　　　 _____。

(2)利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应。已知过氧键()不稳定，请写出环氧乙烷(　　　　　 )与CO₂通过加聚制造全降解塑料的化学方程式：

。

(3)CCTV《科技博览》报道：2004年3月中科院首创用CO₂合成可降解塑料聚二氧化碳(CO₂)_n。下列相关说法合理的是　　　　　　　 。

A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的

B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同分异构体

C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物

D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染

(4)最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

①分解池中反应的化学方程式为_　　　　　 　　　　　　　　　　　　　_。

②在合成塔中，若有4.4kgCO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_　　　　　　　　　　 _。

(5)小李同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，为了提高测量的精确度，小李应该选用的试剂为____　　　　　　 _(填序号)。

A．Ca(OH)₂　　 　B．Ba(OH)₂　　　 C．BaCl₂　　　 D． BaCl₂和NaOH

17．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

(1) 氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH₂完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ 热量。则H₂燃烧的热化学方程式为　 ▲　 。

(2)氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。右图所示的氢氧燃料电池中，电池负极的反应式是　 ▲　 。

(3)氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g)；ΔH= -92.2 kJ·mol^-1。

①一定条件下，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是　 ▲　 (填，如0-t₁等)。

②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0 . 5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪。则该温度下反应的平衡常数为　 ▲　 (用含a的代数式表示)。　　　　　

(4)工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：

C(s) + H₂O(g) 　H₂(g) + CO(g)　 △H = +131.3 kJ/mol

该反应在低温下不能自发进行的原因是　 ▲　 。

A．△H >0　　　　　　　 B．温度较低时，△H影响为主　　　

C．△S<0　　　　　　　 D．温度较低时，△S影响为主

16．下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)A的化学式为　　　　　 ，I的原子结构示意图为　　　　　　 。

(2)在周期表中，组成单质G的元素在周期表中的位置是___________________________。

(3)写出反应⑦的化学方程式　　　　 当有0.3 mol电子转移时，生成G的物质的量为　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是____________(填写序号)。

(5)反应④的离子方程式是：____________________________________________。

(6)将化合物D与KNO₃、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄(高铁酸钾)，同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：　　　　　

15、某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。　

甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；

乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。(查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水)

Ⅰ．(1)乙同学的观点，你认为其原理是　　 ▲　　 ；

(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是　　 ▲　　 。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

(3)B装置中试剂的化学式是　 　　▲　　 　　， C装置中试剂的名称是　　 　　▲　　 　。

(4)能证明乙同学观点正确的实验现象是　　　 ▲　　　　 。

(5) 若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，请你说说该装置主要存在的缺点　　 ▲　　 (至少二点)

14、向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的　　 关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA<AB，OA=AB，OA>AB， 则下列分析与判断不正确的是(不计CO₂的溶解)

　　 A．M中只有一种溶质的有(1)和(3)　 　　　　B．M中有两种溶质的有(2)和(4)

C．(2)图显示M中c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)　　 　D．(4)图显示M中c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)

第二卷(非选择题　 共72分)

13、用某氢氧燃料电池(用氢氧化钾水溶液为电解质溶液)电解饱和亚硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极。下列说法正确的是

A．当燃料电池正极消耗mg气体时，电解池阴极同时有mg气体生成

B．电解池的阳极反应式为： 4OH^－－4e^－＝O₂↑+2H₂

C．电解池中溶液pH变小

D．燃料电池中溶液pH变大

12、下列离子方程式的书写正确的是

A．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：

MnO₂ +4HCl(浓) Cl₂↑+Mn²⁺ +2Cl^－+2H₂O

B．将标准状况下1．12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中：　

　　 2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂ ＝2Fe³⁺+6Cl^－+2Br₂

C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：

Ca²⁺+ HCO₃^- +OH^- ＝CaCO₃↓+H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺＝BaSO₄↓+ NH₃·H₂O +H₂O

11、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

(羟基扁桃酸)

下列有关说法正确的是

A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物

B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1molBr₂反应

C．乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰

D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面

10、下列比较中，正确的是

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．0．2 mol ·LNH₄Cl和0．1 mol·L　NaOH溶液等体积混合后：

　 c(NH)>c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)

C．物质的量浓度相等的H₂S和HaHS混合溶液中：

c(Na)+c(H)=c(S)+c(HS)+c(OH)

D．同浓度的下列溶液中，①NH₂Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH)由大到小的顺序是:①>②>③>④

9、根据下列实验现象，所得结论正确的是

　　　　 A．　　　　　　　　 B．　　　　　　　 C．　　　　　　　 D．