23．(11分)

重晶石(BaSO₄)难溶于水，要转化成BaCO₃再制备其它钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。

高温煅烧还原法：

已知：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s)；△H= －1473.2 kJ·mol^－1

　　　　　　 C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ·mol^－1

　　　　　　 Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ·mol^－1

(1)煅烧还原的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　 　　。　　　

沉淀转化法：

向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO₄全部转化为BaCO₃：BaSO₄(s)+CO₃^2―(aq)BaCO₃(s)+SO₄^2―(aq)(平衡常数K=0.042)

(3)现有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0mol·L^－1饱和Na₂CO₃溶液处理，假定BaSO₄能全部转化，至少需要处理多少次？(写出计算过程)

(4)从“绿色化学”角度分析，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点是　　　 　　　。

22．(11分)

在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0

反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：

(1)根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为　　 　　　　　　。

(2)该反应到平衡时H₂的转化率　　　 。

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为　　　　 。(填序号)。

a 　0.20mol·L^-1　　 b 　0.12 mol·L^-1 　

　c 　0.10 mol·L^-1　 d 　0.08 mol·L^-1

(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向　　　　 　　　　移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数　　　　 (填“增大”、“减少”或“不变”)。

(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^-1 )，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

21．(12分)

某溶液中可能含有SO₃^2-、SO₄^2-、 HCO₃^- 三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。

仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。

完成下列探究过程：

(l)提出假设：

假设 l ：溶液中存在SO₃^2-、SO₄^2- 假设 2 : 　　　　　　　　　

假设 3 :　　　　　　　　　　 　　　假设 4 ：溶液中存在SO₃^2-、SO₄^2-、 HCO₃^-

(2) 基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

20．(12分)

硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

　请回答下列问题：

(1)如何证明步骤①滤液中含有Fe²⁺　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)步骤②加入过量H₂O₂的目的：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)步骤③中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：　　 　、洗涤、灼烧、　　　 、称量。

(5)该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需　　　　　　　　 。

②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是　　　　　 。

a.稀硝酸　 b.稀硫酸　　 c.稀盐酸　　 d.浓硝酸

(6)正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含服_________mg含FeSO₄·7H₂O的片剂。

19．(10分)某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。　

甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；

乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。(查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水)

Ⅰ．(1)乙同学的观点，你认为其原理是(用离子方程式表示)：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

(3)B装置中试剂的化学式是 　　　　　　， C装置中试剂的名称是　　　　　　 。

(4)能证明乙同学观点正确的实验现象是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(5) 若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置主要存在的缺点是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．常温下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列叙述正确的是

　　 A．该溶液中c(H⁺)＝1×10^－3 mol·L^－1

B．0.1mol·L^－1HA溶液与0.05mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H⁺)+c(HA)＝c(A^－)+2c(OH^－)

C．浓度均为0．1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中

c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

17．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×l0^-18mol²·L^-2；CuS：Ksp=1.3×10^-36mol²·L^-2；ZnS：Ksp=1.6×10^-24mol²·L^-2。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　

　　 A．同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度

　　 B．将足量CuSO₄溶解在0.1mol·L^-1的H₂S溶液中，Cu²⁺能达到的最大浓度为1.3 ×10^-35mol·L^-1　　

　　 C．因为H₂SO₄是强酸，所以Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺不能发生

D．除去某溶液中的Cu²⁺，可以选用FeS做沉淀剂

16．根据下列有关图象，说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图Ⅱ知，反应在t₆时，NH₃体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t₃时采取降低反应温度的措施

D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

15．在t℃时，将a g NH₃完全溶解于水,得到V mL饱和溶液,测得该溶液的密度为

ρg·cm^－3，质量分数为ω,其中n(NH₄⁺)为b mol。下列叙述中，错误的是

A．溶液中c(OH^－)＝　　 　　　　　　　　　

B．溶质的物质的量浓度c＝　　　　　　

C．溶质的质量分数ω＝　　　 ×100%　

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液质量分数大于0.5ω

14．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ　　　　 B．557 kJ　　　 　 C．436 kJ　　　　 D．188 kJ