2．金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是

　 A．Ti和Ti 原子中均含有22个中子

　 B．Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行

　 C．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质物理性质相同

　 D．Ti¹⁶O₂和Ti¹⁸O₂互为同位素

1．自2009年1月1日开始，我国起征燃油税。减少汽油等成品油的使用是这次税费改革的目的之一。下列说法中不正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．汽车尾气中的“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量

　　 B．汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应

　　 C．汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因

　　 D．工业上将石油蒸馏得到汽油，发生了化学变化　

27.(10分)前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB₂能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C⁺比E^-少一个电子层，E原子的一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，广泛用于电气工业。回答下列问题：

(1)元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)

(2)A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)

(3)AE₄中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______

(4)F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH₃之间的化学键为_______

(5)氢化物的沸点：B比D高的原因______;

(6)元素X的某价态阴离子X^n-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。

该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个X^n-被_____个等距离的C⁺离子包围。

26.解热镇痛药阿司匹林缓释片具有药效长的特点。合成路线如下：

请回答：

(1)写出反应类型：反应②_______;反应③_______________

(2)写出A的结构简式：___________

(3)写出反应①的反应方程式：_____________________________

(4)除水杨酸外，该物质的芳香族同分异构体还有_____种(要求苯环上连有两个有机基团，其中一个是羟基)。1mol阿司匹林最多消耗_______NaOH。

25.(10分)食品安全关系到国计民生，备受关注。

Ⅰ、山梨酸(CH₃CH=CHCH=CHCOOH)是高效安全的食品防腐剂。

(1)下列关于山梨酸性质叙述不正确的是__________

　 A.能与溴水发生加成反应　　 B.能使酸性高锰酸钾褪色

　 C.碱性条件系能水解　　　　 D.能发生加聚反应

(2)山梨酸还可以合成类似于天然橡胶的高分子材料，合成路线如下：

　 写出①的反应方程式：________________________;②的反应类型：_________

Ⅱ三鹿奶粉添加三聚氰胺致死婴儿重大事故令人震惊。请回答下列问题：

(1)奶粉中蛋白质平均含氮量为16%，三聚氰胺中氮的质量分数为______

(2)三聚氰胺在人体内发生取代反应(水解)，生成三聚氰酸(下图)，

写出三聚氰胺水解方程式______________________

(3)不法企业在原奶中添加尿素CO(NH₂)₂，高温下可以生成三聚氰胺和NH₃、CO₂，奶粉中不含尿素了，但是含氮量仍然较高。写出尿素高温产生三聚氰胺的化学方程式________

24.(12)甲醇合成反应为：CO(g)+2H₂(g) D CH₃OH(g)工业上用天然气为原料，分为两阶段：

Ⅰ、制备合成气：CH₄+H₂O(g) DCO+3H₂O。为解决合成气中H₂过量CO不足问题，原料气中添加CO₂：CO₂+H₂=CO+H₂O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_________

Ⅱ、合成甲醇：(1)反应过程中物质能量变化如右图所示。

写出合成甲醇的热化学方程式_________________。

实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300⁰C和500⁰C反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：

(2)在300⁰C反应开始10分钟内，H₂的平均反应速率_____________

(3)500⁰C平衡常数K=___________

(4)在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO₂和2.0molH₂，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下H₂转化率。(写出计算过程)

23.(12分)氯碱厂废渣(盐泥)中含有镁钙铁铝的硅酸盐和碳酸盐，其中含镁(以MgO计)约10%，钙(以CaO计)约15%，铁(Ⅱ、Ⅲ)和铝等的含量低于1%。氯碱厂从盐泥中提取MgSO₄^.7H₂O的流程如下：

部分阳离子以氢氧化物沉淀时溶液pH

溶解度表

回答下列问题：

(1)　　　 滤渣B的主要成分是：__________________

(2)　　　 从滤渣A得到滤液C，能否用安睡代替NaClO？_________,说么理由________,其中加热煮沸的目的是_________________

(3)　　　 从滤液C中获得产品经过3个操作步骤，分别是________，________,_______

(4)　　　 将一定质量的MgSO₄^.7H₂O放在坩埚中加热测得不同温度阶段剩余固体质量如右图所示。

(5)　　　 据图写出CD段反应的化学方程式__________________。

22．(12分)

对钢铁零件进行表面发蓝处理可大大增强抗蚀能力。其主要工艺如下：

(1)预处理：把钢铁零件分别浸入105℃的1.0mol/L Na₂CO₃溶液→20℃水→20℃30%盐酸→20℃水。其中酸浸的目的是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)氧化发蓝处理：把预处理后钢铁零件浸入140⁰c 1L发蓝液中(15.6mol/LNaOH、3.26mol/LNaNO₂),发生如下反应：

3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O；

3Na₂FeO₂+ NaNO₂+5H₂O =3Na₂Fe₂O₄+NH₃+7NaOH

Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O= Fe₃O₄+4NaOH

总反应可以表示为____________。测得发蓝处理残留液NaOH浓度为16.0mol^.L^-1,则反应中转移电子为________mol(假设体积不变)

(3)氧化膜致密性检查：①浓硝酸、硫酸、③氯水、④硫酸铜溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液。请选用上述合适试剂设计方案，检查发蓝零件的氧化膜致密性是否合格。填写下表：

(4)发蓝液废水中含有致癌物NaNO₂，可以用氧化剂如漂白粉转变成硝酸钠，写出离子方程式：_________________

21．(9分)

化学探究小组用H₂C₂O₄(草酸)溶液测定KMnO₄溶液的浓度。请回答下列问题：

I、取20.00mL0.250mol/L H₂C₂O₄标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液进行滴定。滴定反应方程式为(未配平)：

KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O

记录数据如下：

(1)　　　 滴定时，KMnO₄溶液应装在______滴定管中(选填：酸式、碱式)。

(2)　　　 滴定终点的判断方法是：　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　　　 根据上述数据计算，该KMnO₄溶液的浓度为　　　　　　 mol/L

(4)　　　 下列操作中使得KMnO₄溶液浓度偏低的是　　　　　　 。

A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO₄溶液

B．滴定前盛放标准H₂C₂O₄溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取KMnO₄溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数

II、滴定中发现，KMnO₄紫红色褪去的速度开始时很慢、后来变快、最后又变慢。为研究由慢到快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：

(5)分析上述数据，对确定过程中反应速率由快到慢的合理解释是 　　　　　　　　　　。

20.(8分)

已知某白色混合物粉末中含有 Al₂ (SO₄)₃、Na₂SO₄、NH₄HCO₃、NH₄Cl、KCl五种物质中的两种。请完成下述探究混合物组成的实验

限选仪器、用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹；紫色石蕊试纸；1mol·L^－1硝酸、1mol·L^－1盐酸、1mol·L^－1NaOH溶液、Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水。

I、初步探究

取适量混合物于烧杯中，用蒸馏水完全溶解，得到无色透明溶液A；取少量A于试管众，滴加稀硝酸，有无色气泡产生，继续滴加稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。

(1)上述实验证明：该混合物中肯定含有　　　　　 (名称)，肯定不含有　　　　

　　 (化学式)

II、进一步探究

(2)为了进一步确定该混合固体的组成，需要进行实验1或实验1、2，完成下表：