21.
(12分)教材中给出的各物质的第一电离能的数据如下
请回答下列问题:
(1)Al的第一电离能比Mg的低,理由是:__________________________。
(2)稀有气体的第一电离能都处在峰顶,碱金属的第一电离能都处在谷底,原因是:______________________________________________________________。
稀有气体中的Xe能形成氧化物XeO3,已知该氙原子上有1对孤对电子,则XeO3分子构型为_____型结构;Xe的杂化类型为__________________。碱金属的晶胞类型为钾型,其晶胞名称叫:__________________,它的空间利用率比铜型的___________(填:高、低)。
(3)上图中也给出了过渡元素的第一电离能数据,他们都与核外电子的排布有关,则Cr的外围电子排布式为:____________________________________。
(4)Mn 元素的外围电子排布式为3d54s2 ,Fe元素的外围电子排布式为3d64s2 ,请解释Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因是:____________________________。
(5)从上图中可以看出N原子的第一电离能与O第一电离能出现了反常现象,这与N原子的核外电子排布的特殊性有关,这样就使氮的单质及化合物具有一些特殊的性质,请回答下列问题:①写出一种与N2互为等电子体的阴离子的路易斯结构式_________________________.②氨分子极易溶于水,原因是:______________________。
③向硫酸铜的溶液中加入少量氨水,产生_____色的沉淀,继续加氨水则形成________色的透明溶液,其阳离子的结构为________________________(要表示出配位键),若加入极性较小的溶剂乙醇,将析出__________色的晶体,该物质的化学式为:_________________。




















参考答案和评分标准
选择题(1-8题,每小题3分,错得0分。9-14题,每小题4分,共若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。)