21. (12分)教材中给出的各物质的第一电离能的数据如下

请回答下列问题:

(1)Al的第一电离能比Mg的低,理由是:__________________________。

(2)稀有气体的第一电离能都处在峰顶,碱金属的第一电离能都处在谷底,原因是:______________________________________________________________。

稀有气体中的Xe能形成氧化物XeO3,已知该氙原子上有1对孤对电子,则XeO3分子构型为_____型结构;Xe的杂化类型为__________________。碱金属的晶胞类型为钾型,其晶胞名称叫:__________________,它的空间利用率比铜型的___________(填:高、低)。

(3)上图中也给出了过渡元素的第一电离能数据,他们都与核外电子的排布有关,则Cr的外围电子排布式为:____________________________________。

(4)Mn 元素的外围电子排布式为3d54s2 ,Fe元素的外围电子排布式为3d64s2 ,请解释Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因是:____________________________。

(5)从上图中可以看出N原子的第一电离能与O第一电离能出现了反常现象,这与N原子的核外电子排布的特殊性有关,这样就使氮的单质及化合物具有一些特殊的性质,请回答下列问题:①写出一种与N2互为等电子体的阴离子的路易斯结构式_________________________.②氨分子极易溶于水,原因是:______________________。

③向硫酸铜的溶液中加入少量氨水,产生_____色的沉淀,继续加氨水则形成________色的透明溶液,其阳离子的结构为________________________(要表示出配位键),若加入极性较小的溶剂乙醇,将析出__________色的晶体,该物质的化学式为:_________________。

参考答案和评分标准

选择题(1-8题,每小题3分,错得0分。9-14题,每小题4分,共若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。)

 0  5432  5440  5446  5450  5456  5458  5462  5468  5470  5476  5482  5486  5488  5492  5498  5500  5506  5510  5512  5516  5518  5522  5524  5526  5527  5528  5530  5531  5532  5534  5536  5540  5542  5546  5548  5552  5558  5560  5566  5570  5572  5576  5582  5588  5590  5596  5600  5602  5608  5612  5618  5626  447348 

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