18.(16分) I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组： 
丙组：
丁组：
戊组：
(1)甲组试验可用一个化学反应方程式表示为
；
使反应变快的可能原因是
；从该反应器溶液(含有少量
以抑制水解)中取得产品的试验操作步骤应为
、
、 ，取得产品后的残留物质可循环使用。
(2)可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在五组方案中，有科学性错误的是
组方案，有污染的是
组方案，无污染但能量消耗较高的是
组方案，因此选择 组方案最好。
II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
，便决定设计试验测定反应生成的
、
和
的物质的量，并经计算确定该条件下
分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示：
试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3
按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
(1)装置F的作用是
。
(2)装置D的作用是
。
(3)为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温。
②
，
③
。
(4)通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
有很相似的结构，它与石墨互为
( )
键
B 2个
键 C 1个
在水溶液中存在以上电离：
二级电离：
溶液
(填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”)。原因是 
(10分)在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示：请回答下列问题；
为
。
(12分)已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如右图(部分反应产物已略去)。