1.下列物质中不属于糖的是(　　 )

A．蔗糖　　 B．淀粉　　 C．纤维素　　 D．糖精

36.化学-选修有机化学基础

A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子结构模型如右图所示

(图中球与球之间连线表示单键或双键)。

A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。E的结构简式为拟从出发合成A。

(1)写出反应的条件② 　　　________ 　③　　　　　　 　⑤　　　 　　　　

(2)写出结构简式B　 __________　 　D 　　___________ 　G　　　　　　　　　

(3)已知烯醇式不稳定，会转化为醛：R-CH=CH-OH → R-CH₂-CHO。反应⑦生成的有机物F有两种可能F₁ 、F₂，它们的结构简式分别为F₁　　　　　　 　、F₂　　　　 　　　，要把它们区别开来，可使用的试剂是　　　　　　　　

　(4)请模仿：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图由F₁ 合成B。标明每一步的反应物及反应条件。(有机物写结构简式，其它原料自选)

__________________________________________________________________________　 　

35.(15分) 化学-选修物质结构与性质

I、元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质。

试结合元素周期律知识判断：某化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。(3分)

II、德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的　　　　

空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成如右图。　

请回答: C₂₀分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，(3分)

III、Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。

　 Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是____ ____，其杂化轨道类型分别是________和_______；Q与Y形成的分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

34. (15分)化学-选修化学技术　

粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

回答以下问题：

步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会　　　 (选填：变大、不变、变小)。

步骤二：电解完成后，对电解液进行处理：

(1)阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：　　　　　 。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你简要解释金能够溶于王水的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)滤液含量的测定： 以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu²⁺ 的浓度为　　　　　 mol·L^-1 ，Fe²⁺的浓度为　　　 　　mol·L^-1

27.(13分) Y是短周期元素组成的单质，为淡黄色固体。Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，0.1mol·L^-1 Z的水溶液pH=13；C、Y、D都含同一种元素，且此元素化合价依次升高。C、D的水溶液均显碱性。

I、写出Y与Z反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

II、某同学在精确测试D溶液的pH操作时，遇到了困惑。

　[实验操作]①准确称取纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。

②再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气600℃以上高温下强热至恒重。

③将②所得12.60g固体进行分析，组成与D无异。将其溶于水测得pH=10.3。

[查阅资料]①H₂S的电离常数(25℃)　 K₁=1.3×10^-7　 K₂=7.1×10^-15

②H₂SO₃的电离常数(25℃)　 K₁=1.3×10^-2　 K₂=6.2×10^-8

　[分析猜想]D·7H₂O在强热下失去结晶水，进而发生了分解反应(自身氧化还原反应)

[交流讨论]

(1)判断实验操作②中隔绝空气强热至“恒重”的依据　　　　　　　　　 。

(2) 猜想D在高温强热下发生分解反应的化学方程式是　　　　　　　 　　　　　　。

(3)实验操作①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 请你设计简单的实验方案，验证猜想的正确性。简单叙述实验步骤、现象和结论。

26.(14分)金属钛(Ti)被誉为“未来金属”。常温时耐酸碱腐蚀而被广泛应用。以含有杂质Fe₂O₃的钛铁矿(主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁)为主要原料冶炼钛同时获得副产品甲的生产流程如下：

回答下列问题：

⑴ 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成。副产品甲是 　　　　　。写出该物质的一种用途：　　　　　　　　

⑵用TiCl₄制备乙：TiCl₄+(x+2) H₂O乙·x H₂O↓+4HCl， 制备时为了促进水解趋于完全，采取的措施：　　　　　　　　　　　　　 　

⑶用钛铁矿与氢气反应也可生产乙和水，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　 ；

该反应的还原产物是：　 　　　　　　

⑷已知：①C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；DH＝-393.5 kJ·mol^-1

②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；DH＝-566 kJ·mol^-1

③TiO₂(s)+2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)+O₂(g)；DH＝+141 kJ·mol^-1

则TiO₂(S)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)　 DH＝　　　　 　

(5)此工艺需要大量浓硫酸，工业上用：2SO₂+O₂2SO₃生产硫酸。一定温度下密闭容器中，C(SO₂)始=0.4mol/L C(O₂)始=1 mol/L,经测定反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：当SO2转化率为50%时，反应　　　　 (填：是、否)达到平衡状态；若未达到，向

　　　　 (填：正、逆)方向进行

25.(必修)(16分)

欲测定 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂.xH₂O中x值，经讨论有多种实验方案。可供选用的试剂如下：

①1.0mol/LBaCl₂ ②0.50mol/L NaOH③0.26mol/LH₂SO₄④ amol/L酸性KMnO₄

实验步骤：

第一步：称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂.xH₂O样品mg，放入250ml锥形瓶中，加适量水溶解 ；　　

第二步：…

请回答下列问题：

(1)据提供的试剂，设计实验方案完成方案2、3的第二步操作，填写下表：

(2)①配制100mLamol/lKMnO₄溶液，若将溶液注入容量瓶时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是　　　　　　　　　　　　　

②用　　 　　　　　　(填仪器名称)装入一定体积的amol/L高锰酸钾溶液；滴定时发生反应的离子方程式是：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

③滴定终点时若仰视读数，则X的值　　　　　　　　 (偏高、偏低)

(3)若用50mL的0.50mol/L NaOH稀溶液和50mL 的0.28mol/L稀H₂SO₄ 测定中和热，则每次实验中除了测定NaOH和稀H₂SO₄的起始平均温度t₁外还需要测定 _______ 温度t₂。

13.三鹿奶粉受三聚氰胺污染．氰胺(H₂N一C≡N)在一定条件下生成三聚氰胺(C₃H₆N₆)，其也可以看成是三聚氰酸中的一OH被一NH₂取代后的产物。下列推断正确的是

A．三聚氰胺属于不饱和烃　　　　　　 B．氰胺(H₂N一C≡N)生成三聚氰胺为加聚反应

C．氰胺合成三聚氰胺的原子利用率为100%　　 D．三聚氰酸与三聚氰胺互为同分异构体

12.一定温度下，难溶强电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，该常数Ksp称为难溶强电解质的溶度积。即：AmBn(s)mAⁿ⁺(aq)+nB^m－(aq)　[Aⁿ⁺]^m·[B^m－]ⁿ＝Ksp。室温时AgCl、Ag₂CrO₄饱和溶液的物质的量浓度分别为1.3×10^－5 mol/L 、6.5×10^-5mol/L

下列叙述正确的是

A．溶度积：Ag₂CrO₄大于AgCl　 　　　　

B．通过沉淀反应可使Ag⁺完全沉淀

C．在0.010 mol·L-1 AgNO₃溶液中，AgCl的最大浓度为：1.7×10^－8 mol/L

D．分别用等体积蒸馏水和0.01 mol/LHCl洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成AgCl损失量小

11. X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N^2->Y⁺、Y⁺>X⁺、Y⁺>M²⁺，下列比较正确的是

A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小　　 B．原子序数：N>M>X>Y

C．M²⁺、N^2-核外电子数：可能相等，也可能不等 D．碱性：M(OH)₂>YOH