4. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量NH4SCN溶液

A. ①③　　　 B.③②　　 C.③①　　 D.①②③

3. m g铁屑与含有n g死翱算的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则起氧化剂作用的硝酸的质量是多少克

A. m　　　　 B. 3/4 m　　　 C. 1/2 n　　　 D.1/4 n

2.今有浓度均为3mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为

A. 5.6g　　 B.8.4g　　 C.11.2g　　 D.16.8g

1.下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是

A. FeS　　　 B. FeCl₂ 　　C. FeCl₃ 　　　D.Fe₃O₄

8. 铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu₂O、CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入1L0.6mol·L^－1HNO₃溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体(标准状况)。通过计算回答下列问题(写出解题过程)

(1)产物中硝酸铜的物质的量。

(2)如混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围为

7．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状况)气体。②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。

　 (1)判断：甲是____　 ____溶液，其物质的量浓度为　　　 mol·L^-1。

　 (2)实验②中所发生反应的离子方程式为_______________________　 _____ 。

6．下列叙述的两个量，一定相等的是

　　　 A．0.1mol·L^-1NaCl与0.05mol·L^-1Na₂CO₃溶液中的Na⁺离子数目

　　　 B．质量相等的金刚石和C₆₀中的碳原子数目

　　　 C．标准状况下等体积的SO₂与SO₃的分子数目

D．pH都为3的稀盐酸与FeCl₃溶液中，由水电离产生的H⁺离子数目

5．将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg•mol^-1)溶于ag水中，所得到溶液的密度为bg•cm^-3，物质的量浓度为cmol•L^-1，则该气体溶入水中的体积是　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A． 　　　　 B．　　　　　　 C．　 D． 　　　　　

4．用98%的浓H₂SO₄(密度为1.84g/ml)配制的1mol·L^－1的稀H₂SO₄100ml，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　 A．②⑥③⑦⑤　　　　　　 B．④③⑤⑦⑥　　　　 C．①③⑦⑤⑥　　　　 D．②⑤⑦⑥

3. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·mol^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．60mL　　　　　　　　 B．45mL　　　　　　　　　 C．30mL　　　　　　　　　 D．15mL