4. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水
②加入足量KMnO4溶液
③加入少量NH4SCN溶液
A. ①③ B.③② C.③① D.①②③
3. m g铁屑与含有n g死翱算的硝酸溶液恰好完全反应,若m:n=1:3,则起氧化剂作用的硝酸的质量是多少克
A. m B. 3/4 m C. 1/2 n D.1/4 n
2.今有浓度均为3mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL,分别加入等质量的Fe粉,反应完毕后生成气体的质量之比为3:4,则加入盐酸中的铁粉的质量为
A. 5.6g B.8.4g C.11.2g D.16.8g
1.下列各物质中,不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是
A. FeS B. FeCl2 C. FeCl3 D.Fe3O4
8. 铜是重要的工业原材料,现有Cu、Cu2O、CuO组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,向混合物中加入1L0.6mol·L-1HNO3溶液刚好使其溶解,同时收集到2.24LNO气体(标准状况)。通过计算回答下列问题(写出解题过程)
(1)产物中硝酸铜的物质的量。
(2)如混合物中Cu的物质的量为x,则x的取值范围为
7.实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,进行以下实验:
①量取25.00 mL甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL,共收集到224 mL(标准状况)气体。②量取15.00 mL乙溶液,向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL,共收集到112 mL(标准状况)气体。
(1)判断:甲是____ ____溶液,其物质的量浓度为 mol·L-1。
(2)实验②中所发生反应的离子方程式为_______________________ _____ 。
6.下列叙述的两个量,一定相等的是
A.0.1mol·L-1NaCl与0.05mol·L-1Na2CO3溶液中的Na+离子数目
B.质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目
C.标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目
D.pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中,由水电离产生的H+离子数目
5.将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg•mol-1)溶于ag水中,所得到溶液的密度为bg•cm-3,物质的量浓度为cmol•L-1,则该气体溶入水中的体积是 ( )
A. B. C. D.
4.用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/ml)配制的1mol·L-1的稀H2SO4100ml,配制过程中可能用到下列仪器:①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL烧杯;④托盘天平;⑤100mL容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒,按使用出现的先后顺序排列正确的是 ( )
A.②⑥③⑦⑤ B.④③⑤⑦⑥ C.①③⑦⑤⑥ D.②⑤⑦⑥
3. 足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·mol-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是 ( )
A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL