摘要：今有反应2H2+O22H2O构成了燃料电池.则负极通的应是 .正极通的应是 .电极反应式为:负极 .正极: . (2)如把KOH改为稀H2SO4做电解质.则电极反应式为:负极 .正极 .两电极附近溶液的pH各有何变化? (3)如把H2改为CH4.KOH做导电物质.则电极反应式为:负极 .正极 .
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_48609[举报]
（1）今有反应2H2+O2
2H2O，构成燃料电池，则负极通的应是
（2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为：负极：
查看习题详情和答案>>
| ||
H2
H2
，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
；正极通的应是O2
O2
，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．（2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为：负极：
H2-2e-=2H+
H2-2e-=2H+
正极：O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．（1）今有反应2H2+O2=2H2O（KOH为电解质），构成燃料电池，则负极通的是：
（2）若将KOH改为H2SO4，则正、负极的电极反应式分别为：
查看习题详情和答案>>
H2
H2
，正极通的是：O2
O2
正、负极的电极反应式分别为：O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
，2H2+4OH--4e-=4H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O
（2）若将KOH改为H2SO4，则正、负极的电极反应式分别为：
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
，2H2-4e-=4H+
2H2-4e-=4H+
（1）和（2）的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH变化依次为：O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
，2H2-4e-=4H+
2H2-4e-=4H+
．今有反应2H2+O2=2H2O，构成燃料电池，负极通的气体应是
①若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式为：负极
②若电解质溶液改为稀硫酸溶液，则电极反应式为：负极
查看习题详情和答案>>
H2
H2
．①若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式为：负极
2H2+4OH-=4H2O+4e-
2H2+4OH-=4H2O+4e-
，正极O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．②若电解质溶液改为稀硫酸溶液，则电极反应式为：负极
2H2=4H++4e-
2H2=4H++4e-
，正极O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．