14．(08广东卷)

铜在自然界存在于多种矿石中，如：

请回答下列问题：

(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　。

(2)工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反应的氧化剂是　　　。

(3)SO₂尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称　　　。

(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：　　　。

(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　(填字母)。

　(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是Cu2S

解释：CuFeS₂：34.8% ；Cu₅FeS₄：63.5% ；Cu₂S：80% ；CuCO₃·Cu(OH)2：57.6%

(2)　 反应的氧化剂是Cu₂O，Cu₂S

解释：Cu₂O，Cu₂S的Cu由+1被还原为0价，作氧化剂；Cu₂S的S有-2价被氧化为+4价，作还原剂。

(3)　 SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨。处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称硫酸，硫酸铵。

解释：处理SO₂尾气一般为循环制备硫酸，和用Ca(OH)₂或氨水吸收，可得到CaSO₄和(NH₄)2SO₄等有价值的化学品。

(4)　 简述粗铜电解得到精铜的原理：电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu²⁺进入溶液中Cu- e- == Cu2+；阴极上发生还原反应，Cu²⁺得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu²⁺+ e- == Cu，从而达到精制Cu的目的。

(5)　 A．D

解释：稀盐酸可以同Cu(OH)₂与CuCO₃反应，而且稀盐酸不能于Cu反应。所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿(CuCO₃·Cu(OH)₂)，A正确。

铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在常温下是反应的，生成硫酸铜、SO₂和水，反应很慢，反应过程中放热，随着反应的进行，速率会越来越快的，所以不能用铜制容器装浓硫酸，B错误。

因为Fe比Cu活泼，所以Fe-Cu形成的原电池中，Fe作负极，更容易被氧化生绣，C错误。

蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，只有旧键的断裂，没有新键的形成(CuSO₄·5H₂O中，H₂O与Cu²⁺有配位键)，故不属于化学变化，只有物理变化；CuSO₄可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。

综上所述，答案选AD。　

13.(08全国Ⅰ卷)V、W、X、Y、Z是由周期表中1-20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

(1)5种化合物分别是V　　、W　　、X　　、Y　　、Z　　。(填化学式)

(2)由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　。

(3)V的电子式是　　　　　　。

解析：此题的关键V由两种元素组成，且V+H₂OY(白色固体)+Z(无色气体)，在中学阶段常见的有Na₂O₂、Mg₃N₂、CaC₂，很明显Na₂O₂不满足V+O₂W(白色固体)+X(无色气体)，若为Mg₃N₂，则Y为Mg(OH)₂，Z为NH₃，X可能为NO，W为MgO，所有的原子序数的总和为28，与题意不符；若为CaC₂，则Y为Ca(OH)₂，根据Y逆推W为CaO，Z为C₂H₂，X为CO₂，其中C、H、O、Ca的原子序数的总和为36，与题意符合。

答案：(1)CaC₂；CaO；CO₂；Ca(OH)₂；C₂H₂。

　　 　(2)Ca(OH)₂+2CO₂₌₌₌Ca(HCO₃)₂。

(3)　　　　　　　　　　　　　　 。

12．(08上海卷)(A)如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题：

　　 (1)实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式_______________________________。

　　 (2)实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动(填向外、向内、不)。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。

　　 (3)实验3中，甲中的3mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式为_______________________________。

　　 (4)实验4中，已知：3Cl₂+2NH₃N₂+6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。

解析：(1)NH₃+H₂ONH₃·H₂O，FeSO₄+2NH₃·H₂O₌₌₌Fe(OH)₂↓+(NH₄)₂SO₄，

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O₌₌₌4Fe(OH)₃，Fe(OH)₃为红褐色。

　　 (2)H₂S+SO₂₌₌₌3S+2H₂O，S为黄色固体，反应后针筒内的压强降低，所以针筒内的活塞向内压缩，反应后甲针筒内剩余的少量气体不管是SO₂还是H₂S或其混合物均可用NaOH溶液吸收。

　　 (3)3NO₂+H₂O₌₌₌2NHO₃+NO，N₂O₄2NO₂，所以最后剩余的气体为NO。

　　 (4)由方程式可知，随着反应的进行，Cl₂的量逐渐减少，最终完全反应。

　　　　　 3Cl₂+2NH₃₌₌₌N₂+6HCl　　　　　　

　　　　 15mL　 10mL　 5mL　 30mL

　　　　 剩余的NH₃为30mL，由NH₃+HCl₌₌₌NH₄Cl可知，生成的HCl与剩余的NH₃恰好完全反应生成NH₄Cl，所以最后剩余的气体为5mL。

答案：(1)红褐色；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O4Fe(OH)₃↓。

　　　 (2)黄色固体；向内；NaOH。

　　　 (3)NO；3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。

　　　 (4)黄绿色变为无色；5。

11.(08海南卷)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式

__________________________________________________

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________

(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；

(4)将5mL0.10mol·L^－1的E溶液与10mL0.10 mol·L^－1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式__________________________________________；

②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。

解析：固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO₂，C为SO₃，它们的相对分子质量为64∶80＝4∶5，恰好与题意相符(同时也证明A不是C)，则D为H₂SO₄，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。E为H₂SO₃。

答案：(1)H₂+SH₂S(写成可逆反应也正确)。

(2)H₂SO₃ + 2H₂S=3S + 3H₂O。

(3)C+2H₂SO₄(浓)CO₂ ↑+2SO₂ ↑+2H₂O或Cu+ 2H₂SO₄(浓)CuSO₄ +SO₂ ↑+ 2H₂O等。

(4)①H₂SO₃ +2OH^- = SO₃^2- + 2H₂O。

②大于；Na₂SO₃溶液中SO₃^2-发生水解使溶液显碱性。

③增大；升高温度促进Na₂SO₃溶液的水解。

10. (广东理科基础35)．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是

A．漂白粉的成分为次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO₂和HCl废气

D．Al₂(SO₄)₃可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

解析：漂白粉的主要成分为次氯酸钙，故A错；实验室不能用浓硫酸干燥氨气，因为它们会发生反应生成硫酸铵，故B错；NO₂和HCl都是酸性气体，所以可用NaOH中和，故C对；Al₂(SO₄)₃不能除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒，故D错。答案C

9.(广东理科基础 34)．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na₂O

B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色

C．CO₂与SiO₂化学式相似，则CO₂与SiO₂的物理性质也相似

D．金刚石的硬度大，则C₆₀的硬度也大

解析：钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na₂O₂故A错；B对；CO₂与SiO₂的物理性质不相似，故C错；C₆₀的硬度不一定大，故D错。答案B

8. (广东文科基础66)、对于下列常见化学的认识错误的是(　　 )

A. 明矾可用作净水剂

B. 干冰能用于人工降雨

C. 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分

D. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

解析：

A、明矾可用作净水剂原因是：Al³⁺ + 3H₂O 　Al(OH)₃ + 3H⁺ 生成的Al(OH)₃是带正电荷的胶体，水中悬浮颗粒大多是带有负电，当带负电的悬浮颗粒遇到Al(OH)₃胶体时，就会发生凝聚，达到净水的目的。

B、干冰气化时会吸收大量的热，使环境温度较低，使空气中的水蒸气凝结为雨水；

C、陶瓷的主要成份是硅酸盐；

考点：明矾净水，陶瓷，属于选修1内容；干冰用于人工降雨属于初三内容，小苏打作为膨松剂属于必修1第三章《金属及其化合物》内容。

7. (广东文科基础64)、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是(　　 )

A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素

B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

解析：

A、不锈钢属于合金，含有碳元素；

B、铁粉与水蒸气可在高温下反应；

C、铁及合金都可以与盐酸反应；

D、在潮湿空气中铁板容易发生电化学腐蚀，镀锌铁板则不容易被腐蚀，锌比铁活泼，锌铁构成原电池，铁做正极被保护。

考点：合金属于选修1第三章《探索生活物质》中的第一节内容，金属的腐蚀与防护属于第二节内容；铁及铁合金与盐酸的反应，铁与水蒸气的反应属于必修1第三章《金属及其化合物》的内容。

6．(08北京卷)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　 )

A．Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂O₂ Na₂CO₃

C．NaOH Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na₂O₂ NaOH Na₂CO₃

[解析]根据反应式：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂+H₂O，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；根据计量关系，可知2mol NaHCO₃生成CO₂和H₂O各1mol，Na₂O₂只有1mol，故其恰好和CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，气体排出后，只剩余Na₂CO₃。

[答案]A

[高考考点]元素化合物知识和有关计算

[易错提醒]不能正确理解反应进行的顺序，造成错误解答。

[备考提示]由于题目中要求确定了Na₂O₂和Na₂CO₃的量，故此在解答解析此题时要根据和反应特点，假设出反应的先后顺序能帮助我们快速解答，比如此题中我们看做反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂首先发生，反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂后发生。

5．(08全国Ⅱ卷)对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是(　 )

A．SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之间都是共价键

　　　 B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

　　　 D．该族元素的主要化合价是－4和+2

解析：ⅣA族元素最外层电子数都是4，但C原子的次外层电子数只有2个电子。答案：B。