摘要：5． 已知可逆反应: 请回答下列问题: (1)在某温度下.反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 mol·L-1; 达到平衡后.M的转化率为60%.此时N的转化率为 , (2)若反应温度升高.M的转化率 (填“增大 “减小 或“不变 ,) (3)若反应温度不变.反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 mol·L-1;达到平衡后.c(P)=2 mol·L-1,a= ; (4)若反应温度不变.反应物的起始浓度为:c(M)= 1 mol,L-1.达到平衡后.M的转化率为 .
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已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（ ）
| A、发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z） | B、图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% | C、增大压强，平衡向正反应方向移动 | D、该反应正反应的反应热△H＞0 |
已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，设计如图装置，进行下述操作：①向（Ⅱ）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转；
②若改往（Ⅱ）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针与 ①的偏转方向相反．下列有关说法不正确的是（ ）
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2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1下列关于此反应的说法中错误的是（ ）已知可逆反应 2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．现有甲、乙两个容器相同的恒容容器．在 500℃和有催化剂存在下，向甲中加入 2mol SO2 和1mol O2，向乙中加入2mol SO3，并同时开始发生反应．当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则（ ）
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已知可逆反应aA+bB?cC中，物质的含量A%和C%随时间进行、温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、该反应在T1温度时已达到过化学平衡 | B、该反应在T3温度时才达到过化学平衡 | C、增大压强平衡一定会向正反应方向移动 | D、该可逆反应的正反应是放热反应 |