摘要：11．N2O2-是一种新型硝化剂.其性质和制备受到人们的关注. (1)N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 . (2)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),ΔH＞0 ①反应达平衡后.若再通入一定量氮气.则N2O5的转化率将 (填“增大 .“减小 .“不变 ). ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据: t/s 0 500 1000 e(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.48 则500 s内N2O5的分解速率为 . ③在T3温度下.反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1.则T2 T1. (3)如图所示装置可用于制备N2O5.则N2O5在电解池的 区生成.其电极反应式为 .
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已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
Ⅰ（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
（2）若反应温度升高，M的转化率
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=bmol?L-1，达到平衡后，M的转化率为
ⅡN2O2-是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是
．
（2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
则500s内N2O5的分解速率为
③在T3温度下，反应1 000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1，则T2
（3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
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Ⅰ（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
25%
25%
．（2）若反应温度升高，M的转化率
增大
增大
（填“增大”“减小”或“不变”）．（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
6
6
．（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=bmol?L-1，达到平衡后，M的转化率为
41.4%
41.4%
．ⅡN2O2-是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是
（2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将
不变
不变
（填“增大”、“减小”、“不变”）．②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| e（N2O5）/mol?L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
0.00296 mol?L-1?s-1
0.00296 mol?L-1?s-1
．③在T3温度下，反应1 000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1，则T2
＜
＜
T1．（3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
阳极
阳极
区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．N2O2―是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2(g);ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 ．（填“增大”、“减小”、“不变”）
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| e(N2O5)/mol?L-1 | 5．00 | 3．52 | 2．48 |
则500 s内N2O5的分解速率为 ．
③在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4．98 mol?L-1，则T2 T1．
（3）题图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的 区生成，其电极反应式为 ．
N2O2－是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
(1)N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是________________．
(2)2N2O5(g)→4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)．
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
则500 s内N2O5的分解速率为________．
③在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2________T1．
(3)如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的________区生成，其电极反应式为________．
（2010?石景山区一模）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
（2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响，实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T1和T2的关系是：T1
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
③在起始体系中加入N2的物质的量为
mol时，反应后氨的百分含量最大．若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=
（3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表为反应在某温度下的部分实验数据则50s内NO2的平均生成速率为
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图1所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
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（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
226.3kJ
226.3kJ
；（2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响，实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T1和T2的关系是：T1
＜
＜
T2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
c
c
（填字母标号），③在起始体系中加入N2的物质的量为
| n |
| 3 |
| n |
| 3 |
2.08（mol?L-1）-2
2.08（mol?L-1）-2
；（3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表为反应在某温度下的部分实验数据则50s内NO2的平均生成速率为
0.0592mol?L-1?s-1
0.0592mol?L-1?s-1
| V/s | 0 | 50 | 100 |
| c（N2O3）/mol?L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
（2010?湘潭三模）N2O5是一种新型硝化剂，某温度下有反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），△H＞0，下表为T1温度下的部分实验数据：
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