17.(10分)Na2O2与水的反应实际是Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2,反应放热,反应放出的热量使部分H2O2受热分解:2H2O2===2H2O +O2↑。为了测定某过氧化钠固体的纯度,今做如下实验:①称取过氧化钠固体2.00g;②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中;③向过氧化钠中滴加水,用某一量筒排水集气,量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平;④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中,然后加入蒸馏水,定容,使液面恰好与刻度相切;⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体,放入锥形瓶中,用过量的稀硫酸酸化,然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定,至终点时用去了24.20 mLKMnO4溶液(此时锰全部以Mn2+存在)

(1)有500ml、250ml、150ml的量筒备用,应选用量程为     的量筒,理由是     

                     

(2)有酸式和碱式两种滴定管备用,该实验应选用    ,理由是          

(3)在步骤③测量气体体积时,必须待试管和量筒内的气体都  

冷却到室温时进行,应选用下图装置中     ,理由是              ;此时量筒内的液面高于水槽中液面,立即读数会使Na2O2的纯度     (填“偏高”“偏低”或“不变”);应进行的操作是   

(4)在步骤⑤中滴定达到终点时,溶液的颜色变化是                

(5)该过氧化钠的纯度为       (实验中得到的气体体积均看作为标准状况下)。

 0  4461  4469  4475  4479  4485  4487  4491  4497  4499  4505  4511  4515  4517  4521  4527  4529  4535  4539  4541  4545  4547  4551  4553  4555  4556  4557  4559  4560  4561  4563  4565  4569  4571  4575  4577  4581  4587  4589  4595  4599  4601  4605  4611  4617  4619  4625  4629  4631  4637  4641  4647  4655  447348 

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