21.(10分)对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。
若25℃时有HAH++A-,则K==
式中:K为电离平衡常数,只与温度有关,c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
酸 |
电离方程式 |
电离平衡常数K |
CH3COOH |
CH3COOHCH3COO-+H+ |
1.76×10-5 |
H2CO3 |
H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- |
K1==4.31×10-7 K2==5.61×10-11 |
H2S |
H2SH++HS- HS-H++S2- |
K1==9.1×10-8 K2==1.1×10-12 |
H3PO4 |
H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-H++PO43- |
K1==7.52×10-3 K2==6.23×10-8 K3==2.20×10-13 |
回答下列各题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关 系?_____________________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是__________,最弱的是_____________。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是________________,产生此规律的原因是___________________________________。