0.2505g样品扩大一倍来算(即用0.5010g)推算出：

反应消耗AgNO₃：n(AgNO₃)＝0.1000mol·L^-1x40.00mL=0.004000mol

即发生上述反应的Cl^-为：n(Cl^-) =0.004000mol

则有　 y:z=(0.006000mol-0.004000 mol): 0.004000mol=1:2

同时还有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3

解得：x=5　 y=1　 z=2

带入［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中，求得Co化合价为：+3　 假设成立

该钴化合物的化学式为：［Co(NH₃)₅Cl］Cl₂

答：⑴［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的质量分数为27.94%

⑵该钴化合物的化学式为：［Co(NH₃)₅Cl］Cl₂

0.5010g样品中Cl的总质量为：

m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g·mol ^-1-0.01000molx17g ·mol ^-1=0.2130g

n(Cl)=0.006000mol

又有：［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z+zAgNO₃==［Co(NH₃)_xCl_y］(NO₃)_z+zAgCl↓

20.00mLB溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,

100mLB溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么与NH₃反应的n(HCl)=0.01000mol

故0.5010g样品中 n(NH₃)=0.01000mol　 n(N)=0.01000mol

［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的质量分数

⑵ I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆

因反应用去0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL，推算出：n(I₂)=0.001000mol

Co与Fe同一族，Co^m+具有强氧化性，故设m=3

则有：2Co³⁺+2I^-==2Co²⁺+I₂n(Co³⁺)=0.002000mol　

20.00mLB溶液消耗0.1000mol·L^-1NaOH 30.00mL。

20、(1)0.006mol(2)① n(CaO₂) = 0.006mol　 n(Ca²⁺) = 0.007mol　　　 m(CaO) = 0.056g

　　 　② n(H₂O) = 0.003mol　　　 X = 1/2

21答案：解：⑴NaOH+HCl=NaCl+H₂O　 NH₃+HCl=NH₄Cl

19. (1) n(H₂O) =

(2) n(C₂O₄^2-) = 0.0500 mol·L^-1×0.024 L×

m(C₂O₄^2-) = 0.003 mol ×88 g·mol^-1 = 0.264g

ω(C₂O₄^2-) =×100% = 53.8 %

(3) 因为n(Fe³⁺) = n(Fe²⁺) = 0.0500 mol·L^-1×0.004 L×5 = 0.00100 mol

　 1 ：y ：z = 0.00100 mol ：0.00300 mol ：0.00300 mol = 1 ：3 ：3

　 则 y = 3 ， z = 3

　 根据电荷平衡有：x + 3 = 2y，得x = 3

　 所以，化合物的化学式为：K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O

30．(08上海卷)小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。

　 (1)小苏打片每片含0.5gNaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是___________mol。

　 (2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)₃。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。

　 (3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

　　　 ①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L^－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

　　　 ②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

答案：1、D2、A3、C4、A5、C6、D7、D8、C9、D10、C11、C12、D13、B14、C15、B16、AB17、A

　 (2)淀粉溶液　　 (3)　 (4)否

29.(08上海卷)生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+　

4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。

(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。

(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)

28. (2008年上海)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

⑴小苏打片每片含0.50gNaHCO₃，2片xiaosuda片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是　　 　mol。

⑵胃舒平每片含0.245gAl(OH)₃。中和胃酸是，6片小苏打片相当于胃舒平　　　 片。

⑶达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L^－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

27. (2008年上海)生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：

CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。

⑴原混合气体中甲烷的物质的量是　　　　　　　　　　　　　 。

⑵原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)