3、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K⁺)=c(Cl^－)，c(Na⁺)=2c()。则溶质可能是：

A　 .KCl、Na₂SO₄ 、NaCl　　 　　　　　　B.　 KCl、Na₂SO₄、NaCl　

C.　 NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄ 　　　　　　　 D　 .KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄

2、在一定条件下，RO₃^n－和氟气可发生如下反应：RO₃^n－+F₂+2OH^－＝RO₄^－+2F^－+H₂O。从而可知在RO₃^n－中，元素R的化合价是：　　

　A．+4　 　B． +5　　 C．+6　　 D．+7

1、下列叙述中，不正确的是：

　 ①原子晶体中只含有极性键；②金属在常温时都以晶体形式存在；③每个水分子内含有两个氢键；④分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键。

　　 A．①③④　　　 B．②③　　　 C．①②④　　　 D．①②③

13．a g Mg、Al合金完全溶解在C₁ mol·L^-1、V₁L HCL溶液中，产生b mol H₂。再向反应后的溶液中加入C₂ mol·L^-1、V₂ L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系不正确的是

A．　　　　　　　　　　　　　　 B．

　C．铝的质量为　　　　　　　　　　 D．与金属反应后剩余盐酸为

10．已知H₂CO₃ 的二级电离比HA1O₂的电离容易，则下列推论正确的是

A．通适量CO₂于含有AlO₂^-的溶液中，反应后只能生成HCO₃^-

B．在水溶液中HCO₃ ^一只能跟A1³⁺反应，不能跟AlO₂^一反应

C．在水溶液中HCO₃^一既能跟A1³⁺反应，又能跟AlO₂^一反应

D . CO₃^2一在水溶液中易使Al (OH)₃ 溶解变成AlO₂ ^一(由于CO₃^2－水解显碱性)

6．下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是

　　 A．三种有机物都能与浓溴水发生反应

　　 B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

　　 C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多

　　 D．使用FeCl₃溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物

15．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：(As相对原子质量为：)

　 3SnCl₂+12CI^－+2H₃AsO₃+6H⁺===== 2As+ 3SnCl₆^2－+6M。

　 关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H₃AsO₃；　　　　 ②还原性：Cl^－＞As

③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；

④M为OH^－；　　　　　　　　　　 ⑤SnCl₆^2－是氧化产物

A．只有①③⑤　　 B．只有①②④⑤　　 C．只有①②③④　　 D．只有①③

17．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．在标准状况下以任意比混合甲烷和丙烷的混和物22.4升，所含有的分子数为N_A

B．100ml 1mol/L Na₂CO₃溶液中阴阳离子总数大于0.3N_A

C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH₂，发生转移的电子数为2N_A

D．在标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4 N_A

8．金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO₂　+　bCl₂　+　cC　 　aTiCl₄　+　cCO　　 ……反应I

TiCl₄　+2Mg　　Ti　+　2MgCl₂ ………反应II

关于反应①、②的分析不正确的是

① TiCl₄在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂；

② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③ 在反应I、II中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl₄；

④ a＝1，b＝c＝2；

⑤ 每生成19.6　g　Ti，反应I、II中共转移4.8　mol　e^－。

A．①②④　　　　　 B．②③④　　　　　 C．③④　　　　　 D．②⑤

9． 相同温度下，下列实验过程中，溶液的浓度和质量始终不变的是

A．向98.3%浓H₂SO₄中加入n g SO₃

B. 向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气(已除去CO₂)

C．向KNO₃饱和溶液中加入n g KNO₃晶体

D．向CuSO₄饱和溶液中加入n g无水CuSO₄