某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：；
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的离子方程式为：．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：，D：．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：．
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）．

（2011?常州三模）碳酸锰（MnCO₃）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn₂O₃、MnO₂等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．一种制备MnCO₃的生产流程如图所示．
已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的K_sp如下表：

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

物质	MnS	CuS	PbS
Ksp	2.5×10-13	6.3×10-36	8.0×10-28

软锰矿主要成分为MnO₂，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO₂来自工业废气．流程①中主要发生的反应有：MnO₂+SO₂=MnSO₄   2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（1）流程①中所得MnSO₄溶液的pH比软锰矿浆的pH（填“大”或“小”），该流程可与（填工业生产名称）联合，生产效益更高．
（2）反应②的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子反应方程式为，这样设计的目的和原理是
（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是．
（4）反应④发生的化学反应为：MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
反应中通常需加入稍过量的NH₄HCO₃，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH₄HCO₃的目的是，溶液的pH不能过低的原因是．
（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：
工艺A：软锰矿浆与含SO₂的工业废气反应    工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解．
其中工艺A的优点是．（答对1个即可）

在一定条件下可实现如图所示物质之间的转化．

已知D为黄绿色气体，请填空：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①C固体加热；②A→B．
（2）写出下列反应的离子方程式；
①A→D+E；②B→C+A．
（3）检验D气体的方法是．

A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：
请回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应的离子方程式．
（2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为
（3）请写出B溶液分别与Cl₂、Al（OH）₃反应的离子方程式：，
（4）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应．则这些物质可能是：．

（2011?松江区模拟）为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中．试回答：
（1）怎样检验装置的气密性；
（2）若C中为淀粉KI试纸，实验片刻后C中可以观察到的实验现象为；写出
B中发生反应的离子方程式．
（3）若C中的淀粉KI试纸实验一段时间后又变为无色，原因是．
（4）D的作用是．烧杯中加入的是．
（5）若实验室暂时无二氧化锰，仍用此装置制取氯气，选用药品替代．若实验室暂时无浓盐酸，仍用此装置制取氯气，选用药品替代．