26.(13分)下图所示装置进行有关实验,将A逐滴加入B中

⑴若A是实验室的一种常用燃料,B是生石灰,实验中观察到C中黑色固体逐渐变红,当C中黑色固体大部分变红时,关闭F,然后往烧杯中加入热水,静止一会,观察到III中试管壁出现了光亮的银镜,则A是        ,C是         ,请写出反应管C中所发生的反应方程式:                          。 试管E中所发生反应的离子方程式:                      

⑵若I处酒精灯不加热, B、C仍是实验(1)中原物质,实验中也观察到C中黑色固体逐渐变红,同时可观察到E中溶液先形成沉淀,然后沉淀溶解,并有一种无色无味的气体逸出,当溶液恰好澄清时,关闭F,然后往烧杯中加入热水,静止一会,观察到III中试管壁也出现了光亮的银镜,则A是      ,E中是     与葡萄糖的混合液(写化学式)。请写出反应管C中所发生反应的方程式:                 。仪器D在此实验中的作用是          

⑶若B为浓硫酸,E为苯酚钠溶液,C仍旧不变,A是只含一个碳的一种有机物也能发生银镜反应,实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红,同时可观察到试管中溶液变浑浊,则A可能是              ,然后往烧杯中加入沸水,可观察到试管中的现象是                   ,此实验中浓硫酸的作用是         。写出(1)中A和(3)中A二种物质在浓硫酸存在时所发生的反应方程式:                               ,此反应中浓硫酸的作用是       

23.某化学课外活动小组,从化学手册上查得硫酸铜在500 ℃以上按下式分解:CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑,便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算以此确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如下图所示:

实验测得数据及有关结果如下:

①准确称取6.0 g无水CuSO4;②干燥管总质量在实验结束时增加了2.4 g;③测出量筒中水的体积后,折算成排水的气体,在标准状况下的体积为280 mL;④实验结束时,装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他杂质,且O2在其中的损耗可忽略不计)。试回答下列问题:

(1)按装置从左至右的方向,各仪器连接顺序为                 (填代号)。

(2)装置F的作用是                               

(3)装置D的作用是                                

(4)确定装置E的进、出口的原则是:                      

(5)首先应计算的是物质         的体积;通过计算,推断出该条件下反应的化学方程式:

                                                   

(6)该实验设计中,可能给测定带来误差最大的装置是___________________(填代号)。

21.某研究性学习小组研究HNO3的氧化性,设计了如下实验:

在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液,观察现象,然后再滴入几滴浓HNO3,溶液的颜色变红,但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色,并产生红棕色气体,这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望,对此现象设计了探究性实验。

  ⑴甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的,大家经过理性分析,认为可以排除Fe2+的干扰,理由是                                   

  ⑵乙同学认为红色消失,说明Fe(SCN)3被破坏,红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应,推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体,根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-的结构式为              

  ⑶根据乙同学的观点,设计了实验方案1,往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液,实验开始时无明显现象,一段时间后溶液慢慢变红色至深红色,突然剧烈反应产生大量气泡,放出红棕色气体,而溶液红色消失变为浅绿色,溶液温度升高;继续滴入KSCN,溶液变为浅蓝色,最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液,产生浑浊,并剩余一种非极性气体;向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式

                                              

 ⑷丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究,设计了方案2,向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水,溶液的红色均消失变为黄色,而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是     __                                    

 ⑸通过本次探究,可以得出以下结论,a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意         ;b、与SCN-反应使溶液变红的           是Fe3+。(填“一定”或“不一定”)

20.(20分)(I) 下图甲和乙是某学校王老师制备NH3 并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好,称取2g 固体氯化铵装入试管底部,再快速称取2g 氢氧化钠覆盖在氯化铵上方;立即用带有滴管的塞子塞紧(滴管预先吸入约2mL 浓氨水);烧杯内盛滴有酚酞试液的水:把浓氨水滴入试管里,可立即观察到试管内发生剧烈反应,有大量气泡.

 

将上述中收满NH3 的圆底烧瓶取下,改装成图乙所示的装置,胶头滴管内事先预吸入2mLH2O ,此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态;将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中,轻轻晃动烧瓶,通过观察实验现象便可以验证NH3 的某个性质。按要求回答下列问题:

(1)中学化学教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的,该化学方程式为:__________________________________________________________

(2)下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH3的原因分析,有道理的是__________。

①在NH3 · H2O 中有平衡使平衡向左移动

②在NH3· H2O 中有平衡使平衡向左移动

③Na0H 溶于水时放热,使体系的温度升高,NH3 的溶解度减小

④NH4Cl与NaOH 在此情况下可反应生成NH3

⑤NH4Cl 会分解释放出NH3

(3)图甲中的NH4Cl 与NaOH 固体混合物能否用CaO 固体代替   (填”能”与”不能”)

(4)如何判断图甲中烧瓶己收满NH3 ?_____________________________________________

(5)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后,观察到的现象是         它说明了NH3

        

(Ⅱ)如图所示:在B槽中装有500 mL水,容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况),将试管A倒插入B槽的水中。充分反应后,试管A中余下气体的体积为0.5a mL,则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为         

通过导气管C往余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气,A中可能观察到的现象是:______________________________

___________________________________________________                             

有关反应的化学方程式为:____________________________________________________________

当试管A中充满气体时停止通入氧气,然后将试管取出水槽,则共通入氧气的体积为   ________mL,水槽B中溶液的物质的量浓度为     mol·L-1(设溶液的体积仍为500 mL)

19.(15分)电镀厂曾采用有氰电镀工艺,处理有氰电镀的废水时,可在催化剂TiO2作用下,先用NaClO将CN离子氧化成CNO,再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,并通过测定二氧化碳的量确定CN被处理的百分率。

将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN的浓度为0.05 mol·L-1)

倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:

⑴ 甲中反应的离子方程式为                    

    乙中反应的离子方程式为                   

⑵ 乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水,其作用是                            

丁在实验中的作用是                              

装有碱石灰的干燥管的作用是                              

⑶ 戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水,若实验中戊中共生成0.82 g沉淀,则该实验中测得CN被处理的百分率等于      。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低,简要说明可能的原因。①                                       

                                             

请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性,且操作简单)

                                   

17.(15分)红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂,在化学工业和制药工业中也用作氧化剂,应用领域十分广泛。

  (1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO·Cr2O3)利用以下过程来制取。

 

铬铁矿等原料                    Na2CrO4溶液

①步骤I中反应的化学方程式为:

该反应的化学平衡常数的表达式为          ,在常温下该反应速度极慢,下列措施中能使反应速率增大的是             

A.升高温度    B.通入过量的空气   C.将原料粉碎  D.增加纯碱的用量

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性,其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是                     

③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是            

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为:                   

  (2)将红矾钠与KCl固体1:2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格。完成上述过程。

序号
实验步骤
简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)

溶解
将混合物放入烧杯中,加水,充分搅拌直到固体不再溶解。

 
 

 
 

 
 

过滤、干燥
得到K2Cr2O7晶体
 0  4419  4427  4433  4437  4443  4445  4449  4455  4457  4463  4469  4473  4475  4479  4485  4487  4493  4497  4499  4503  4505  4509  4511  4513  4514  4515  4517  4518  4519  4521  4523  4527  4529  4533  4535  4539  4545  4547  4553  4557  4559  4563  4569  4575  4577  4583  4587  4589  4595  4599  4605  4613  447348 

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