26．(13分)下图所示装置进行有关实验,将A逐滴加入B中

⑴若A是实验室的一种常用燃料，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红，当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到III中试管壁出现了光亮的银镜，则A是　　　　　　　 ，C是　　 　　　　　　，请写出反应管C中所发生的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 试管E中所发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵若I处酒精灯不加热， B、C仍是实验(1)中原物质，实验中也观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到E中溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，并有一种无色无味的气体逸出，当溶液恰好澄清时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到III中试管壁也出现了光亮的银镜，则A是　　　　　 ，E中是　　　　 与葡萄糖的混合液(写化学式)。请写出反应管C中所发生反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。仪器D在此实验中的作用是　　　　　　　　　　 。

⑶若B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C仍旧不变，A是只含一个碳的一种有机物也能发生银镜反应，实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到试管中溶液变浑浊，则A可能是　　　　　　　　　　　 　　，然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，此实验中浓硫酸的作用是　　　　　　　　 。写出(1)中A和(3)中A二种物质在浓硫酸存在时所发生的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，此反应中浓硫酸的作用是　　　　　　　 。

25．(6分)⑴(3分)如图所示，夹子开始时处于关闭状态，将滴管中液体A滴入试管②中，与气体B充分反应，打开夹子，可观察到试管①中96℃的水立即沸腾；则液体A和气体B的组合可能的是　　　 。

　 　A．氢氧化钠溶液；NO₂气体　　　　　 　B．饱和食盐水；氯气

　 　C．碳酸氢钠溶液；二氧化硫气体　　　 D．氯化钙溶液；二氧化碳气体

　 　⑵(3分)下列有关实验的叙述，不正确的是　　　　　　 。

　 　A．白磷保存在水中，金属钠保存在煤油中，硝酸保存在棕色细口瓶中，且用磨口玻璃塞密封瓶口

　 　B．用渗析法分离淀粉、KNO₃　　　 C．用氨水洗涤做过银镜反应的试管

　 　D．用标准浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸，中和滴定前观察滴定管的液面高度为俯视，滴定终点时观察液面高度为仰视，测出的盐酸的浓度偏高

24.某研究性学习小组的一个课题是“NO₂能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO₂气体，该小组的同学设计了两个方案(忽略N₂O₄的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去)：

Ⅰ．实验装置如下图1所示

　　　　　 图1　　　　　　　　　　　　　　　 图2

(1)浓硝酸受热分解的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO₂不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ 　　　　　　　　　　　(填“正确”或“不正确)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．实验装置如上图2所示

(1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO₂能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？　　　　　　　　 (填“正确”或“不正确”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　Ⅲ．为了更直接说明“NO₂能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。

23.某化学课外活动小组，从化学手册上查得硫酸铜在500 ℃以上按下式分解：CuSO₄CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑，便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算以此确定该条件下CuSO₄分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如下图所示：

实验测得数据及有关结果如下：

①准确称取6.0 g无水CuSO₄；②干燥管总质量在实验结束时增加了2.4 g；③测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为280 mL；④实验结束时，装置F中的溶液变为NaHSO₄溶液(不含其他杂质,且O₂在其中的损耗可忽略不计)。试回答下列问题：

(1)按装置从左至右的方向，各仪器连接顺序为　　　　　　　　　　　　　　 　　(填代号)。

(2)装置F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)装置D的作用是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)确定装置E的进、出口的原则是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)首先应计算的是物质　　　　　　　　 的体积；通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：

(6)该实验设计中，可能给测定带来误差最大的装置是___________________(填代号)。

22.某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

⑴源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－等，加入CaO后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　⑵加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是　　　　　 。(填写下列各项的序号)①只有物理过程，无化学过程　 ②只有化学过程，无物理过程　 ③既有化学过程又有物理过程；

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是　　　　 。用化学反应方程式表示实验室制备该胶体的方法：

⑶通入二氧化碳的目的是　　　　　　　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　　 。

⑷气体A的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸下列物质中，　　　　　 可以作为气体A的代替品。(填写下列各项的序号)

①ClO₂　　　　　 ②浓氨水　　　 　 ③SO₂　　　　　　　　　　 ④浓硫酸

21.某研究性学习小组研究HNO₃的氧化性，设计了如下实验：

在盛有新制FeSO₄溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO₃，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。

　 ⑴甲同学认为是溶液中的Fe²⁺的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe²⁺的干扰，理由是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ⑵乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)₃被破坏，红棕色NO₂说明了某些离子与HNO₃发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO₃作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN^-的结构式为　　 　　　　　　　　　　　。

　 ⑶根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)₂溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO₃中滴入KSCN的离子方程式

　⑷丙同学认为SCN^-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)₃中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是　　　　 __　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　⑸通过本次探究，可以得出以下结论，a、用SCN^-间接检验Fe²⁺时应注意　　　 　　　　　；b、与SCN^-反应使溶液变红的　　　　　　　　　　 是Fe³⁺。(填“一定”或“不一定”)

20．(20分)(I) 下图甲和乙是某学校王老师制备NH₃ 并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g 氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧(滴管预先吸入约2mL 浓氨水)；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡.

将上述中收满NH₃ 的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH₂O ，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH₃ 的某个性质。按要求回答下列问题：

(1)中学化学教材中是用与制O₂相同的制备装置来加热制取NH₃的，该化学方程式为:__________________________________________________________

(2)下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH₃的原因分析，有道理的是__________。

①在NH₃ · H₂O 中有平衡使平衡向左移动

②在NH₃· H₂O 中有平衡使平衡向左移动

③Na0H 溶于水时放热，使体系的温度升高，NH₃ 的溶解度减小

④NH₄Cl与NaOH 在此情况下可反应生成NH₃，

⑤NH₄Cl 会分解释放出NH₃

(3)图甲中的NH₄Cl 与NaOH 固体混合物能否用CaO 固体代替　　 (填”能”与”不能”)

(4)如何判断图甲中烧瓶己收满NH₃ ?_____________________________________________

(5)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是　　　　　　　　 它说明了NH₃

(Ⅱ)如图所示：在B槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO₂和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL，则原混合气体中NO₂和NO的物质的量之比为　　　　　　　　　

通过导气管C往余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是：______________________________

___________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

有关反应的化学方程式为：____________________________________________________________

当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，则共通入氧气的体积为　　 ________mL，水槽B中溶液的物质的量浓度为　　　 　mol·L^-1(设溶液的体积仍为500 mL)

19.(15分)电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN^－被处理的百分率。

将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN^－的浓度为0.05 mol·L^－1)

倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

⑴ 甲中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，

　　　 乙中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

丁在实验中的作用是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

装有碱石灰的干燥管的作用是　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

⑶ 戊中盛有含Ca(OH)₂ 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^－被处理的百分率等于　 　　　　。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因。① 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

② 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性，且操作简单)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(11分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶 于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

⑴ 试剂1是　　　　　　 ，试剂2是　　　　　　　 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　 　　　，　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为　　　　　　　　　 　　　，写出+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？　　　　　　　　 。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答)　　　　　　　　　　　　 ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(15分)红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

　 (1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO·Cr₂O₃)利用以下过程来制取。

铬铁矿等原料　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Na₂CrO₄溶液

①步骤I中反应的化学方程式为：

该反应的化学平衡常数的表达式为　　　　　　　　　 ，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是　　　　　　　　　　　　　 。

A．升高温度　　　 B．通入过量的空气　　 C．将原料粉碎　 D．增加纯碱的用量

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是　　　　　　　　　　　　 。

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)将红矾钠与KCl固体1：2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格。完成上述过程。