摘要:下列说法正确的是 ( ) A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7.则混合溶液中c(NH4+)=c(Cl-) C.0.1 mol•L-1的氯化铵溶液与0.05 mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后.混合溶液中离子浓度c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-) D.0.1 mol•L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
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下列说法正确的是
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 |
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+) |
C.0.1 mol·L-1的氯化铵溶液与0.05 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液中离子浓度c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-) |
D.0.1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
下列说法正确的是
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
C.0.1 mol·L-1的氯化铵溶液与0.05 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液中离子浓度c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)
D.0.1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
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下列说法正确的是
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 |
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(NH+4)>c(Cl-) |
C.0.lmol ·L-1的氯化铵溶液与0.05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
D.0.lmol ·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S) |
下列说法正确的是 | |
A. |
常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 |
B. |
常温下向氯化铵溶液中加入水,NH4+、Cl-、H+、OH-浓度都减少 |
C. |
0.1 mol·L-1的氯化铵溶液与0.05 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) |
D. |
0.1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) |