摘要：下列说法正确的是 ( ) A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7.则混合溶液中c(NH4+)=c(Cl-) C．0.1 mol•L-1的氯化铵溶液与0.05 mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后.混合溶液中离子浓度c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-) D．0.1 mol•L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
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下列说法正确的是
| A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 |
| B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)>c(NH4＋) |
| C．0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－) |
| D．0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S) |
下列说法正确的是
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)
C．0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)
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下列说法正确的是
| A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中 |
| B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c（NH+4）＞c（Cl－） |
| C．0.lmol ·L-1的氯化铵溶液与0.05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D．0.lmol ·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系：c（Na+）=c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S） |
|
下列说法正确的是 | |
A． |
常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中 |
B． |
常温下向氯化铵溶液中加入水，NH4+、Cl－、H+、OH－浓度都减少 |
C． |
0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+) |
D． |
0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S) |