16．反应 ①PCl_5(g) 　PCl_{3 (g)}+Cl_2(g) ②2HI_(g) H_{2 (g)}+I_2(g)　 ③2NO_2(g) N₂O_4(g) 一定条件下，反应从反应物开始，达到化学平衡时，反应物的转化率均相等。若保持各自的温度和体积不变，分别设法取走一定量的各自的反应物，则下列说法正确的是

A.新平衡状态下，反应物转化率：③﹥②﹥①

B.与原平衡相比，新平衡状态下平均摩尔质量①、③减小，②未变

C.反应②中，平衡不移动，I₂(g)的浓度不变

D.反应③中，若加入N₂O₄，与原平衡相比，平衡时NO₂的体积分数下降

第Ⅱ卷(非选择题　 86分)

15．如图为某有机物的结构简式，每个节点处代表有一个碳原子，与其结合的氢原子的元素符号省略，这种化学式称为“键线式”。又知酯类在铜铬氧化物(CuO·CuCrO₄)催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：

关于该化合物的下列说法中，正确的是

A．该有机物的化学式为C₂₀H₁₄O₅

B．1mol该有机物与溴反应，消耗5molBr₂

C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，1mol该有机物消耗4molNaOH

D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下能与10mol氢气发生反应

14．取等质量的单质A和化合物B两种固体，分别投入足量水中，产生C、D两种气体，在一定条件下，C和D可恰好完全反应，则下述正确的是

A．1molA和0.5molB中所含的电子数相等　　 B．1molA和1molB所含的质子数相等

C．1molA和1molB的质量相等　　　　　　 D．0.5molA和1molB所含的中子数相等

13．已知甲酸、碳酸、磷酸(H₃PO₄是一种三元中强酸)，其结构式分别为　 、

、　。又知次磷酸(化学式为H₃PO₂)是一种弱酸，它与过量NaOH溶液反应的产物为NaH₂PO₂ 。则下列判断正确的是

A．NaH₂PO₂是一种酸式盐　　　　　　　 　　 B．NaH₂PO₂水溶液显酸性

C．H₃PO₂分子中只含有一个－OH　　 　　　 D．H₃PO₂分子之间可能存在氢键

12．周期表中有些元素有“对角线相似”现象(即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似)，如“Be、Al；B、Si；等两两性质相似。现用熔融LiCl电解的方法可制得金属锂和氯气。若用已潮解的LiC1加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。据此，下列说法正确的是

A．无色无味的气体为电解生成的锂与水反应放出的H₂

　 B．电解前LiCl在加热时发生了水解

　 C．电解时产生的无色无味的气体是O₂

D．无色无味的气体是阳极放出的Cl₂与水作用生成的O₂

11．将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中，其沉淀(Y轴)和加入溶液的体积(X轴)的关系可能出现两种图示形式，则A溶液不可能是

A.三氯化铝溶液　　 B.偏铝酸钠溶液　　 C.明矾溶液　　 D.硝酸铝溶液

10．下列反应的离子方程式不正确的是

A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气．2Fe²⁺ + 2Br^- + 2C1₂ == 2Fe³⁺ + Br₂ + 4C1^-

B．草酸和少量烧碱溶液：H₂C₂O₄ + OH^- == HC₂O₄^- + H₂O

C．漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：ClO^- + H₂O + CO₂ == HClO + HCO₃^-

D．向NH₄HCO₃稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至刚好沉淀完全

　 NH₄⁺ + H⁺ + CO₃^2－ + Ba²⁺ + 2OH^－ ＝ NH₃·H₂O + BaCO₃↓ + H₂O

9．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2 N_A

B.常温常压下，22.4L的D₂、H₂组成的气体分子数约为N_A　

C.标准状况下，22.4L庚烷中含有的分子数约为3 N_A

D.1molNa₂O₂与足量CO₂反应转移的电子数N_A

8．已知t℃ 时，盐M(不含结晶水，相对分子质量：126)的溶解度为S g。在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t℃ 时的饱和溶液。若用M·7H₂O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需要加入M·7H₂O的质量为

A．2a g　　　 B．(2+S/100)a g　　　 C．200a/(100-S) g　　　 D．(1+S/50)a g

7．锂电池是一种常用的电池，它广泛应用于心脏起搏器，一般可达十年之久，它的反应方程式为Li +MnO₂ == LiMnO₂，下列有关它的说法错误的是

A．它的负极是锂　　　　　　　　 B．它的电解质溶液需用非水溶剂配制

C．当有3.01×10²³ 个电子转移时，正极消耗1mol MnO₂

D．它是比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大的电池