摘要：(一)物质的分离与提纯的基本实验方法 1.过滤:适用于分离一种组分可溶.另一种不溶的固态混合物的分离.如:粗盐与泥沙的分离提纯.主要仪器:漏斗.玻璃棒.烧杯. 2.蒸发结晶:适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异的分离提纯 如:NaCl中混有KNO3分离提纯.主要仪器:蒸发皿.玻璃棒.酒精灯. 3.蒸馏法:适用于分离各组分互溶.但沸点不同的液态混合物.如:酒精与水的分离.主要仪器:蒸馏烧瓶.冷凝器. 4.分液:分离互不相容的两种液体.主要仪器:分液漏斗.铁架台.铁圈. 5.萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同.利用萃取剂将溶质从另一溶液中分离出来.主要仪器:分液漏斗. 附:溴和碘在水溶液和有机溶剂中的颜色 单质 水溶液 有机溶剂 溴 深红棕色液体 浅黄色→黄色 橙色→橙红色 碘 紫黑色固体 黄色→棕黄色 浅紫色→紫色
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下列有关化学实验的说法不正确的是
[ ]
A．水果中维生素C含量的测定，可以向一定体积的果汁中滴加碘水，用淀粉溶液作指示剂，终点现象为：溶液蓝色褪去且半分钟内不变色
B．苯和甲苯分别在浓硫酸条件下与浓硝酸反应，通过产物对比可以探究基团间的相互影响：该实验的结论是甲基对苯环产生了影响
C．乙醚是一种重要的有机溶剂，在苯酚和乙醇性质比较实验中，将等量的两者分别溶于乙醚，再投入金属钠，从而可以比较出羟基氢的活性
D．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法分离提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”
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B．苯和甲苯分别在浓硫酸条件下与浓硝酸反应，通过产物对比可以探究基团间的相互影响：该实验的结论是甲基对苯环产生了影响
C．乙醚是一种重要的有机溶剂，在苯酚和乙醇性质比较实验中，将等量的两者分别溶于乙醚，再投入金属钠，从而可以比较出羟基氢的活性
D．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法分离提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”
下列有关化学实验的基本摄作或物质分离提纯的方法正确的是________(填序号)．
①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来；
②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精；
③用玻璃棒蘸取待测液后．点在用蒸馏水润湿的pH试纸上．观察颜色变化并与标准比色卡比较测得该溶液的pH
④用排饱和食盐水的方法收集氯气可除去氯气中混有的少量氯化氢气体；
⑤配制一定物质的量浓度的溶液时．用蒸馏水把容量瓶洗涤干净后．不经干燥直接使用；
⑥除去FeC13溶液中混有的少量FeC12：加入适量的氯水．
⑦硫酸铜晶体生结晶水含量的测定实验中．加热后所得的固体在空气中冷却后称量，会引起实验结果偏大．
Ⅰ、下面A～E是中学化学实验中常见的几种实验装置，试回答下列问题：
（1）请为进行下列实验挑选合适的装置（填序号字母）
①量气装置是…
③蒸发装置是…
⑤消石灰与氯化铵共热制NH3选用
（2）其中常用于物质的分离和提纯的装置是
Ⅱ、某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：
试回答下列问题：
（1）Al3+的结构示意图为
，铝元素在周期表中的位置是
（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是
（3）从滤液E中得到绿矾晶体（FeSO4?7H2O）的实验操作是
（4）向滤渣F中加入稀硫酸，同时不断充入空气使F完全溶解，反应的化学方程式为：
（5）某同学为得到无水AlCl3，他将AlCl3溶液加热干，灼烧至质量不变为止，结果得到的是Al2O3．试结合必要的方程式和文字解释他得到的是Al2O3而不是AlCl3的原因：
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（1）请为进行下列实验挑选合适的装置（填序号字母）
①量气装置是…
A
A
②过滤装置是…C
C
③蒸发装置是…
D
D
④蒸馏装置是…E
E
⑤消石灰与氯化铵共热制NH3选用
B
B
⑥I2的CCl4溶液中提取I2选用E
E
（2）其中常用于物质的分离和提纯的装置是
CDE
CDE
（填序号），请另写出一种要用到分液漏斗进行分离和提纯的基本实验操作的名称萃取分液
萃取分液
．Ⅱ、某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：
试回答下列问题：
（1）Al3+的结构示意图为
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是
途径Ⅱ更合理
途径Ⅱ更合理
，理由是因为按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质
因为按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质
．（3）从滤液E中得到绿矾晶体（FeSO4?7H2O）的实验操作是
蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥
蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥
．（4）向滤渣F中加入稀硫酸，同时不断充入空气使F完全溶解，反应的化学方程式为：
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
．（5）某同学为得到无水AlCl3，他将AlCl3溶液加热干，灼烧至质量不变为止，结果得到的是Al2O3．试结合必要的方程式和文字解释他得到的是Al2O3而不是AlCl3的原因：
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加热蒸发时，随HCl的挥发，平衡正向移动而生成Al（OH）3，灼烧时2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故得Al2O3而非AlCl3
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加热蒸发时，随HCl的挥发，平衡正向移动而生成Al（OH）3，灼烧时2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故得Al2O3而非AlCl3
．Ⅰ、下面A～E是中学化学实验中常见的几种实验装置，试回答下列问题：
（1）请为进行下列实验挑选合适的装置（填序号字母）
①量气装置是…______ ②过滤装置是…______
③蒸发装置是…______ ④蒸馏装置是…______
⑤消石灰与氯化铵共热制NH3选用______ ⑥I2的CCl4溶液中提取I2选用______
（2）其中常用于物质的分离和提纯的装置是______（填序号），请另写出一种要用到分液漏斗进行分离和提纯的基本实验操作的名称______．
Ⅱ、某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：
试回答下列问题：
（1）Al3+的结构示意图为______，铝元素在周期表中的位置是______．
（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是______，理由是______．
（3）从滤液E中得到绿矾晶体（FeSO4?7H2O）的实验操作是______．
（4）向滤渣F中加入稀硫酸，同时不断充入空气使F完全溶解，反应的化学方程式为：______．
（5）某同学为得到无水AlCl3，他将AlCl3溶液加热干，灼烧至质量不变为止，结果得到的是Al2O3．试结合必要的方程式和文字解释他得到的是Al2O3而不是AlCl3的原因：______．
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Ⅰ、下面A～E是中学化学实验中常见的几种实验装置，试回答下列问题：
（1）请为进行下列实验挑选合适的装置（填序号字母）
①量气装置是…______ ②过滤装置是…______
③蒸发装置是…______ ④蒸馏装置是…______
⑤消石灰与氯化铵共热制NH3选用______ ⑥I2的CCl4溶液中提取I2选用______
（2）其中常用于物质的分离和提纯的装置是______（填序号），请另写出一种要用到分液漏斗进行分离和提纯的基本实验操作的名称______．
Ⅱ、某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：
试回答下列问题：
（1）Al3+的结构示意图为______，铝元素在周期表中的位置是______．
（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是______，理由是______．
（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是______．
（4）向滤渣F中加入稀硫酸，同时不断充入空气使F完全溶解，反应的化学方程式为：______．
（5）某同学为得到无水AlCl3，他将AlCl3溶液加热干，灼烧至质量不变为止，结果得到的是Al2O3．试结合必要的方程式和文字解释他得到的是Al2O3而不是AlCl3的原因：______．
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（1）请为进行下列实验挑选合适的装置（填序号字母）
①量气装置是…______ ②过滤装置是…______
③蒸发装置是…______ ④蒸馏装置是…______
⑤消石灰与氯化铵共热制NH3选用______ ⑥I2的CCl4溶液中提取I2选用______
（2）其中常用于物质的分离和提纯的装置是______（填序号），请另写出一种要用到分液漏斗进行分离和提纯的基本实验操作的名称______．
Ⅱ、某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：
试回答下列问题：
（1）Al3+的结构示意图为______，铝元素在周期表中的位置是______．
（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是______，理由是______．
（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是______．
（4）向滤渣F中加入稀硫酸，同时不断充入空气使F完全溶解，反应的化学方程式为：______．
（5）某同学为得到无水AlCl3，他将AlCl3溶液加热干，灼烧至质量不变为止，结果得到的是Al2O3．试结合必要的方程式和文字解释他得到的是Al2O3而不是AlCl3的原因：______．
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