5．如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag₂O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn +Ag₂O== ZnO+2Ag根据以上提供的资料，下列说法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A．溶液中OH^-向正极移动

B．放电时正极附近溶液的PH值升高；　　　　　　

C．电池负极的电极反应为：Zn - 2e^－ = Zn²⁺

D．电池工作时,生成1molAg就有2mol电子转移

4．下列说法不正确的是　

　 ① C₂H₆分子中既含极性键又含非极性键

　 ② 若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

　 ③ F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高

　 ④ NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到8e^-稳定结构

　 ⑤ 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为_a^bX

　 ⑥ 由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

　 ⑦ 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH₃分子极易溶于水

　 ⑧ 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素

　 A．②⑤⑥⑧　　　　 B．①③④⑤　　　 C．②④⑤⑦　　　 D．③⑤⑦⑧

3.若N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是

A.1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键

B.16.9 g 过氧化钡(BaO₂)固体中阴、阳离子总数为0.2N_A

C.1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A

D.精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数一定是0.2N_A

2.下列各组物质充分反应后，加热蒸干并在300℃灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯净物的是　　

A．在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气

C．向硫酸亚铁溶液中加入适量的氢氧化钠溶液至不再产生沉淀

D．等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液相混合

1.2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是

　 A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质

　 B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染

　 C．世博会中国馆--“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物

　 D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO_X反应生成无毒气体

30．(B)生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L标准状况下的该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管中物质的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。

(1) 试计算原混合气体中甲烷的物质的量。

(2) 原混合气体中氮气的体积分数为多少？

黄浦区2010学年度第一学期高三化学期终测试题

30．(A)使一定量的磷化氢和氢气的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第1支玻璃管中装有铜屑，第2支玻璃管中装有氧化铜，第1支玻璃管中由于发生如下反应：2PH₃+CuCu₃P₂(s)+3H₂，玻璃管中物质的质量增加4.96 g，第2支玻璃管中物质的质量减少了5.76 g。

(1)计算原混合气体中磷化氢和氢气的体积比。

(2)在标准状况下，原混合气体的密度是多少？

29．(B)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的一种方法：　　　　　　 。

(2)将NaCl溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品H₂、　　 　、　　 　，或H₂、　　　　　　　 　。

(3)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为　　　　 _________。

(4)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　 　　　　　　　　　。

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了解到如下装置：

请你参与分析讨论：

① 图中仪器B的名称：　　　　　。

② 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________________

　　　　　　　　　　 。

③ 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：

　 　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④ C中液体产生颜色为　　　　　 。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　 　 　。

29．(A)实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。　

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过　　　　　 (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有　　　　　 (填写下列编号字母)的净化装置。

A.碱石灰　　 B.饱和食盐水　　 C.浓硫酸　　　 D.饱和碳酸氢钠溶液　

　(2) 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。

右图中符合该晶体溶解度曲线的是　　　

(填写编号字母)；冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是　　　　　 (填写实验操作名称)。

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是　　　　　　　　　　　 ，实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

28．某化学实验兴趣小组为探究实验室制备Cl₂ 的过程中有水蒸气和HCl挥发来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略):

试回答下列问题：

(1) 下列方法中，可制得氯气的是________________。

① MnO₂和浓盐酸混合共热　　 ② MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热

③ 次氯酸钠和浓盐酸混合　　 ④ KClO₃和浓盐酸混合共热

⑤ KMnO₄和浓盐酸混合

(2) 若用含有0.2mol HCl 的浓盐酸与足量MnO₂反应制取Cl₂，制得的Cl₂在标准状况下的体积总是小于1.12L的原因是___________________________________。

(3) 　①装置B的作用是__________，现象是______________________________。

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是___________________________________。

③装置E 的作用应该是___________________________________________。

④写出装置F中发生反应的离子方程式_______________________________。

(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确认最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，为了保证实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在______之间(填装置字母序号)，装置中应加入_______________________。