X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2 ②AlCl3 、NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2四组物质中的 ( )
(2)腐蚀铜板后的混合溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L。现有下列药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、Cu(OH)2、Cu，请参照表中给出的数据，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤。
高三第一次教学质量检查
答：___________________________________________
(12分)SO2、NOx是重要的空气污染源，必须经过处理后才能排放。一种工业尾气含SO2、O2、N2和CO2，某同学采用图示装置来测定该尾气中SO2的含量。17．(12分)氢氧燃料电池是一种用氢气作为能源的电池。这种燃料电池的效率要比传统内
燃机的效率高很多，所以燃料电池
汽车(FCV)会有很高的效率。Schlesinger等人提出可用NaBH4与水反应制氢气： BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑(反应实质为水电离出来的H+被还原)。该反应的产氢速率受外界条件影响。下表为pH和温度对NaBH4 半衰期的影响(半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间)。
|
体系 pH[ |
不同温度下NaBH4的半衰期(min) |
|||
|
0℃ |
25℃ |
50℃ |
75℃ |
|
|
8 |
4. 32 ×100 |
6. 19 ×10-1 |
8. 64 ×10-2 |
1.22 ×10-2 |
|
10 |
4. 32 ×102 |
6. 19 ×101 |
8. 64 ×100 |
1.22 ×100 |
|
12 |
4. 32 ×104 |
6. 19 ×103 |
8. 64 ×102 |
1.22 ×102 |
|
14 |
4. 32 ×106 |
6. 19 ×105 |
8. 64 ×104 |
1.22 ×104 |
根据要求回答下列问题：
(1)已知，NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为_____________________。
(2)从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？
答： 。
(3)反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？
答： 。
(4)实验表明，将NaBH4溶于足量水，释放的H2比理论产量少得多
(即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应)。其可能原因是
。
(1)右图为海带制碘的流程图。步骤③的实验操作名称是
；
化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是