7.根据图示回答，下列说法不正确的是 ( )
A.此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
B.此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变
C.燃料电池中正极反应为O2+2H++2e-=H2O
D.若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精炼
6．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应方程式为：2Cu+H2O==Cu2O+H2。下列说法正确的是( )
A．石墨电极接直流电源的正极
B．铜电极发生的电极反应式为：2Cu+2OH－－2e－=Cu2O+H2O
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0．1mol电子转移时，有0．1molCu2O生成。
5．下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是( )
A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
B．用新制的Cu(OH)2可检验尿液中的葡萄糖
C．甲烷和氯气的混合气体在光照下反应生成的是一氯甲烷和氯化氢
D．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
4．具有相同分子式的几种一溴代烷，其水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被氧化成4种不同的醛，这种一溴代烷的分子式是 ( )
A．C3H7Br B．C5H11Br C．C4H9Br D．C6H13Br
3．质量相等的下列各有机物：(1)甲醇，(2)乙醇、(3)乙二醇，(4)甘油。在浓硫酸催化和加热条件下。跟足量的乙酸发生酯化反应，消耗乙酸由少至多的正确顺序是 ( )
A．(1)＜(2)＜(3)＜(4) B．(2)＜(1)＜(3)＜(4)
C．(4)＜(3)＜(2)＜(1) D．(4)＜(3)＜(1)＜(2)
2．有机物 ①CH2OH(CHOH)4CHO、②CH3CH2CH20H、③CH2＝CH-CH20H、④CH2＝CH-CO0CH3、⑤CH2＝CH-CO0H中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是 ( )
A．③⑤ B．①③⑤ C．②④ D．①③
1．下列各种说法中正确的是 ( )
A．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．凡是能起银镜反应的物质一定是醛
C．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基生成水和酯
D．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸
25.(9分)甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
⑴C的化学式是 ；B中所含化学键的类型 。
⑵A+D→C的反应中A是 剂
⑶写出甲与H2O反应的化学方程式： 。
⑷请用右图装置证明A和H2O反应是放热反应并有丙生成。
简述合理的实验操作方法：
① 。
② 。
24、(10分)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3的一种工艺流程如下：
(1)元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。RO2的用途有(写出1条即可)_______________________________________________。
(2)铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为
①________________________________________________________。
②________________________________________________________。
(3)工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为______________________________。
(4)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e－，有1.5 mol化合物X生成，此反应的化学方程式______________________________________。
23．(5分)常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
(1)甲组实验中HX为弱酸，a______7(填“＜”，“＝”或“＞”)。
(2)乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH= 。
(3)丙组实验发生反应的离子方程式为 ，
所得溶液中由水电离出的c(OH－) = mol/L。
O2+2H++2e-=H2O
。下列说法正确的是( )
(9分)甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
⑶写出甲与H2O反应的化学方程式：
。
