2. 实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是　　　　　　　　　　 (　 )

①酚酞试液　　　　　 ②银氨溶液　　 　 　③Na₂CO₃溶液　　 ④Cu(OH)₂悬浊液

⑤酸性FeCl₃溶液　　 　 ⑥FeSO₄溶液　　 　⑦NaCl溶液　　　 ⑧氯水

A. ②⑤⑥⑧　 　 　　B. ①③④⑤　 　　　 C. ①②⑤⑦　 　　 D. ②④⑥⑧

1. 2009年4月22日是第40个世界地球日，这年世界地球日的主题是“绿色世纪”。下列行为不符合这一主题的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　)

　 A. 分类回收、利用垃圾，减少资源浪费

B. 推广使用一次性木筷，减少疾病传染yjw

C. 开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料

D. 研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生

(二)

(1)　　　　　　　 　　 。

(2)　　　　　 　　mol。

(3)①　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②___　　 __。

“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考

(一)

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　。

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

16．(12分)

I．(1)_　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　 　，

　　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

Ⅱ．

(1)　 　　　　　　 　　　 。　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ， _____________。

17．(14分)

(1)①　　　　 　　　；　 ②　　　　　　 ，　　　　　　 ；③　　　　　　　 。

(2)①　　　　 　　　　　；　 ②　　　　　 　 ，　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　　　。

18．(12分)

(1)　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

(2)①　 　　 　　，　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 ② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

③　　　 　。ks*5u

19．(17分)

(二)若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成。

(1)写出D的分子式　　　　　　　 。

(2)由A或C转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为　　 　　mol。

(3)同温同压下，将V ₁L A气体和V ₂L E气体通入水中，

①若V₁=V₂，反应后溶液的pH_____7(填“＞”或“＜”或“＝”)，原因是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。

②若所得溶液的pH=7，则V₁_____V₂(填“＞”或“＜”或“＝”)。

“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考

2010－2011学年上学期第三次月考高三化学答题卷

(一)若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源。

(1)写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。ks*5u

(2)用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

16．(12分)H₂O₂是实验室常用的一种化学试剂。

I．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

(1)实验①和②的目的是_　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　 　，实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。 　　 (2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如右图。

分析上图能够得出的实验结论是　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如右图所示的实验装置进行实验。

(1)实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数据是　 　　　　　 　　　　 　　　 。　　

(2)加入0.1g mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。ks*5u

解释反应速率变化的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，计算H₂O₂的初始物质的量浓度___________。(保留两位有效数字)

17．(14分)

温室气体二氧化碳减排的一种方法是：从燃煤电厂或天然气电厂排放气中回收CO₂，再与CH₄热解炉产生的H₂反应生成CH₃OH。

　　 CO₂(g)+3H₂(g)　　　　 CH₃OH(g)+H₂O(g)

(1)500℃时，在体积为1 L的容积固定的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol·L^－1·min^－1。

② 该反应的平衡常数K=　　　　 (保留一位小数)，平衡时H₂的转化率为　　　　 。

③ 已知温度升高，K值减小。下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是　　　　　 。

A．升高温度　　　　　 　　　　　　　 　　B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离　　 　 　　D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

(2)CH₃OH作为内燃机燃料或通过燃料电池驱动车辆。可减少CO₂排放多达45%。

① 已知：

CH₃OH(g)+H₂O(g)₌₌₌CO₂(g)+3H₂(g) 　△H₁=+49.0 kJ·mol^－1 2H₂(g)+ O₂(g)₌₌₌₂H₂O(g)　△H =－483.6kJ·mol^－1

则反应CH₃OH(g)+O₂(g)₌₌₌CO₂(g)+2H₂(g)的　△H 　= 　　　　　　　kJ·mol^－1。

② 甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如下，已知H⁺移向通入O₂的电极，甲醇进入　　　　 　 极(填“正”或“负”)，正极发生的电极反应为　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　。

18．(12分)如图所示2套实验装置，分别回答下列问题。

(1)装置1中的Cu是　　　　 极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为　　　　　 。ks*5u 　　 (2)装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象。 　　 ① 电源的M端为　 　 　　极，甲烧杯右边石墨电极附近首先变红的原因是　　　　　　　 　　。 　　 ② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。 　　 ③ 若装置甲阴、阳两极各产生112mL气体(标准状况)，则装置乙所得溶液的pH为　　　 (忽略反应前后溶液的体积变化)。

19．(17分)

A-F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如下图所示：

15．已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g);△H=－72 kJ·mol^－1，蒸发1molBr₂(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表，则表中a为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

A．200　　　　　　　　 B．260　　　　　　　 　 C．230　　　　　　　 　 　　 D．404

第Ⅱ卷 非选择题(共55分)