1、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是(　 　) A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

B.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

24．(14分)某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：

已知：

① E的分子式为C₅H₈O₄，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3︰1。

　　　 ②

(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)

(1)A分子中的含氧官能团的名称是　　　　　　 。

(2)D→E反应的化学方程式是　　　　 　　。

(3)A→B反应所需的试剂是　　　　　　 。

(4)G→H反应的化学方程式是　　　　　　 。

(5)已知1 mol E 与2 mol J 反应生成1 mol M，则M的结构简式是　　　　　　 。

(6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO₃反应生成CO₂；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有　　 　种，其中任意1种的结构简式是　　　　　　 。

(7)J 可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是　　　　　 　。

北京市西城区2010 - 2011学年度第一学期期末试卷

23．(8分)有关FeSO₄的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。

已知：① X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，

产生白色沉淀。

② Y是红棕色的化合物。

(1)气体X的成分是(填化学式)　　　　　　 。

(2)反应I的反应类型属于(填序号)　　　　　　 。

a．分解反应　 b．复分解反应　 c．置换反应　 d．化合反应　 e．氧化还原反应

(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是　　　　　　 。

(4)若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO₄的离子方程式是　　　　　　 。

22．(8分)兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。

(1)在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。

① 实验I、II的目的是　　　　　　 。

② 实验III中反应的本质是(用离子方程式表示)　　　　　　 。

(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。

① Cu作　　 极。　 ② 总反应的离子方程式是　　　　　　 。

21．(12分)以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

(1)除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是(填序号) 　　　。

a．Na₂CO₃　　　　 b．NaOH　　　　 c．BaCl₂ 　

(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是　　　　　　 。

(3)电解饱和食盐水反应的离子方程式是　　　　　　 。

(4)若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是　　　　　　 。

(5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。

① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)　　　　　　 。

② 常温下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。

则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH^-)的比值是　　　　 。

③ 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是　　　　　　 。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。

20．(6分)现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。

(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol/L X溶液的pH=13，则R在周

期表中的位置是　　 　　　　，X中阴离子的电子式是　　　　　　 ，B转化为

C的离子方程式是　　　　　　 。

(2) 若常温下A、B、C、X均为气态物质，1 mol A中含有共价键的数目约为1.806×10²⁴， X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是　　　　　　 ；在一定条件下，

A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是　　　　　　 。

19．(6分)氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是　　　　　　 。

(2)第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始

浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO₂的浓度为1.2 mol/L，则此反

应的平衡常数为　　　　　　 ，CO的平衡转化率为　　　　　　 。

18．(4分)常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；

④氢氧化钡。(注：忽略溶液混合时体积的变化)

(1)将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有(填序号)　　　　　　 。

(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　 。

17．将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)　　 　2C(g) ΔH＜0。

4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态

C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

第Ⅱ卷(非选择题　 共58分)

16．已知Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是

A．溶液的质量　　　　　　　　　　　　　 B．Ca(OH)₂的溶解度

C．溶液中Ca²⁺离子的数目　　　　　　 　　D．溶液中溶质的质量分数