摘要：20．短周期元素X．Y．Z的原子序数依次增大.X和Y同主族.Y和Z同周期.Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A.X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B.它们之间能实现如下图所示转化: (1)Z在周期表的位置是 ,Y单质在空气中燃烧所得产物的电子式是 . (2)反应①的离子方程式是 . (3)D是很多漂白剂中含有的有效成分.这些产品不能与洁厕灵一起使用.其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应.某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净．干燥的Z2.仪器装置如下图所示(夹持固定装置的仪器已略去). I．写出反应②的离子方程式 . II．上述实验装置不够完善.改进方法是 . Ⅲ．足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是 .
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短周期元素X．Y．Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：
（1）Z在周期表的位置是
．
（2）反应①的离子方程式是
（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净．干燥的Z2，仪器装置如下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）．
I．写出反应②的离子方程式
II．上述实验装置不够完善，改进方法是
Ⅲ．足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是
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（1）Z在周期表的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
；Y单质在空气中燃烧所得产物的电子式是（2）反应①的离子方程式是
2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
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2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
．
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（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净．干燥的Z2，仪器装置如下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）．
I．写出反应②的离子方程式
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
．II．上述实验装置不够完善，改进方法是
在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl
在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl
．Ⅲ．足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
．短周期元素X．Y．Z的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，X．Z同主族，Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是 （ ）
A．Y的最高价氧化物的熔点比X的最高价氧化物的熔点低
B．原子半径：Y>Z>X
C．Y的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应
D．由Z．Y两元素分别形成的单质均存在同素异形体
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短周期元素X．Y．Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y．
Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是 （ ）
A．离子半径：Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>X
C．Y的氧化物中含有离子键 D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱
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