23．若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol·L^－1和b mol·L^－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2ω₁＝ω₂　　 　　　 B．2ω₂＝ω₁　　 　　　 C．ω₂＞2ω₁　　 　　　 D．ω₁<ω₂<2ω₁

22．将100g浓度为、密度为的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成的硫酸，则需水的体积为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．小于100mL　　 　 B．等于100mL　 　 C．大于100mL　　 　 D．等于

21．在标准状况下,甲乙两容器分别乘有甲烷气体和氨气。已知它们所含原子数目相同，则甲乙两容器的体积比为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．．4:3　 　　　　　　　　 B．5:4　 　　　　　　　　　 C．4:5　 　　　　　　　　　 D．1:1

20．设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1mol钠与氧气反应生成Na₂O或Na₂O₂时，失电子数目均为N_A

　　　 B．1molNa₂O₂与CO₂足量反应时，转移2N_A个电子

　　　 C．1mol／L的NaOH溶液中含Na⁺数目为N_A

　　　 D．1molNa₂O₂晶体中含有的阴离子数目为2N_A

19．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN₂的晶体结构为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 　　　A　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　 D

18．纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它　 有许多

特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和 形状恰好与氯

化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则 这种纳米颗粒的表

面微粒数占总微粒数的百分数为 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．33．3%　 B．50%　 　　　　　　　　　　　　 C．87．5%　　 　　　　 D．96．3%

17．实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为N_A，则该干冰晶体的密度为(单位：g/cm³)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

　　　 A．　 　　　 B．　 　　　　　 C．　　 　　　 D．

16．在食盐晶体中，已知食盐的密度为r g / cm³，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na⁺和Cl^-的间距大约是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．cm　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 B．cm　　　　　　　　

　　　 C．cm　　　　　 　　　　　　　　　　　　 D．cm　　　　

15．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH₄NO₃--HNO₃+N₂+H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1:1　　　　 　　　 B．5:4　　　　 　　　 C．5:3　　　 　　　　 D．3:5

14．离子在一定条件下可把Mn²⁺氧化成，若反应后变成，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则中R元素的化合价为　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．+3　　　　 　　　 B．+5　　　 　　　　 C．+6　　　　 　　　 D．+7