13．N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A.10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约22.4L，质量为28g

D．一定温度下，1L 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液与2L 0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液含NH⁺₄个数不同

12．下列离子方程式书写正确的是

A.过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^-＝SO^2-₃+H₂O

B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液；2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：

2MnO^-₄+5NO^-₂+6H⁺＝2Mn²⁺+5NO^-₃+3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：

　2HCO^-₃+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO^2-₃

11．下列各组离子一定能大量共存的是

A.含有大量Fe³⁺的溶液中：NH⁺₄、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、［Al(OH)₄］^-、CO^2-₃

C．在c(H⁺)=10^-13mol·L^-1的溶液中：NH⁺₄、Al³⁺、SO^2-₄、NO^-₃

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、CI^-、NO^-₃

10．用右图所示装置进行如下实验，不能达到实验目的的是

A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集H₂

B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥CO₂

C．从B口进气，用排空气法收集NO₂

D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成O₂的体积

9．右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体，该装置可用于

A．二氧化锰和双氧水反应生成氧气

B．浓氨水和生石灰混合生成氨气

C．Na₂SO₃和浓H₂SO₄混合生成SO₂

D．锌粒与稀盐酸混合生成H₂

8．19.2g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体11.2 L(标准状况)，反应消耗的HNO₃的物质的量可能是

A．0.5mol　　　 B．0.8mol　　　 C.1.1mol　　　 D.1.2mol

7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液；②Cu与FeCl₃溶液；③Zn与H₂SO₄溶液；④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是

A．①③　　　 B．③④　　　　　 C．①②　　　 D．①③④

6．见右图(A)处通入Cl₂，当关闭(B)阀时，(C)处的湿润的红布条没有明显变化，当打开(B)阀时，(C)处的湿润红布条逐渐褪色，则(D)瓶中装的溶液是

A．浓H₂SO₄　　 B．NaOH溶液　 C．水　　　　 D．饱和食盐水

5.化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A.定性检验SO^2-₃，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

B.为了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

C.检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

D.配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度

4．已知下列物质在一定条件下氧化 KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺，MnO^-₄→Mn²⁺，Cl₂→Cr^-，HNO₃→NO₂。如果分别用等物质的量的下列这些物质与足量的KI反应，得到I₂最少的是

A.Fe³⁺　　　　　 B.MnO₄^- C.Cl₂　　　　　 D．HNO₃