5、已知阿伏伽德罗常数为N_A,下列说法中正确的是(　　 )

A．常温常压下，当活泼金属转移2N_A电子时，可从盐酸中置换产生22．4L H₂　　

B．100g98% 的浓硫酸中含有氧原子个数为4N_A

　　 C．CO与N₂具有相同的电子总数，那么1molN₂和22.4L的 CO气体所含有的电子总数为28N_A

　　 D．室温下，21．0g乙烯和丁烯(C₄H₈)的混合气体中含有的碳原子数目是1．5N_A

4、下列离子反应方程式改写的化学方程式正确的是(　　　 )

A．Mg²⁺+2OH^-＝Mg(OH)₂↓　　 MgCO₃+2NaOH=Mg(OH)₂↓+Na₂CO₃ 　B．Ba²⁺+SO₄ ^{2 -}＝BaSO₄↓　　　 Ba(OH)₂+H₂SO₄＝BaSO₄↓+2H₂O　 　C．Ca²⁺+OH ^-+HCO₃ ^- ＝CaCO₃↓+H₂O　 Ca(HCO₃)₂+2NaOH＝CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃

D．Cu +2Fe³⁺＝Cu²⁺+2Fe²⁺　　Cu +2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂

3、室温下，某无色透明溶液可以使氢氧化铝溶解，则此溶液中可能大量共存的离子组为(　　 )

A．HCO₃^- 、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-　　 B．I ^-、NO₃^-、K⁺、NH₄⁺

C．MnO₄^-、Cl^-、SO₄^{2 -}、K⁺　 　　D．SiO₃^{2 -}、SO₃^2-、Na⁺、Cl^-

2、用下列装置及实验设计不能达到实验目的的是(　　 )

A．用甲图装置制备少量的氢氧化亚铁

B．用乙图装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

C．用丙图装置可以实现使气球膨胀

D．用丁图装置可以用于实验室制取氧气

1、2010年“中国水周”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是(　　　 )

A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾

B．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来

C．铁可以和热水发生反应，并且可以生成氧化铁

D．5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙

31．现有等物质的量的KHCO₃和NaHCO₃的混合物a g与2 mol/L盐酸反应。题中涉及到的气体均以标准状况计。填空时，可用带字母的分式表示。

　　 (1)该混合物中KHCO₃和NaHCO₃的质量比为______________。

　　 (2)如果该混合物与盐酸恰好完全反应，则所用盐酸的物质的量是____________。

　　 (3)如果盐酸过量，则生成CO₂的体积是为______________L。

　　 (4)如果反应后，混合物有剩余，盐酸量不足，除上述已知条件外，还应知道下列条件中的______________，才能计算生成CO₂的体积。

　　 A．盐酸的体积　　　　 B．盐酸的密度和质量分数　　　 C．盐酸的质量

　　 (5)如果KHCO₃和NaHCO₃不是以等物质的量混合，a g固体混合物与足量盐酸完全反应生成CO₂，求CO₂的体积(V)的取值范围，写出简明的计算过程。

版权所有：()

版权所有：()

上海交通大学附属中学2010-2011学年度第一学期

30．氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl：

　　 2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃ → 2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑

　 　⑴CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，则配制该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比为　　　　　　　 。

　 　⑵准确称取0.2500 g CuCl样品，放到足量的0.5 mol/L FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 mol/L的Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点,消耗24.60 mL Ce(SO₄)₂溶液。有关反应为：

　　 Fe³⁺+CuCl → Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-　 ； Ce⁴⁺+Fe²⁺ → Fe³⁺+Ce³⁺

　　 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是　　　　　 ，

　　 是否符合标准：　　　　 　　　(选填“是”或“否”)。

29．丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药(分子式为C₃H₅Br₂Cl)和应用广泛的DAP树脂；

　　 已知醇与酯可发生如下酯交换反应：

　　 ^{RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH(R、R’、R”代表烃基)}

　　 (1)农药C₃H₅Br₂Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。

　 　①A的结构简式是　　　　　　　 ，　 A含有的官能团名称是 　　　　　　　　；

　　 ②由丙烯生成A的反应类型是　　　　　　　

　　 (2)A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%，则C的结构简式是　　　　　　　　 。

　　 (4)下列说法正确的是(选填序号字母)　　　　　 　

　　 　A．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应

　　 B．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个

　　 C．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量

　 　D．E有芳香气味，易溶于乙醇

　　 (5)E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是　　　　　　　　

　　 (6)F的分子式为C₁₀H₁₀O₄，DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

　　 已知：(B₂H₆为乙硼烷)。

　　 　回答下列问题：

　　 (1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧生成88gCO₂和45gH₂O。

　　 则A的分子式是　　　　　　　　　　　 ;

　　 (2)B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　、　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 (3)在催化剂存在下1mol F与2mol H₂反应生成3-苯基-1-丙醇。F的结构简式是

　　 (4)反应①的反应类型是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　 (5)反应②的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　，

　　 (6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香族同分异构体的结构简式：

27．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

　　 [探究一]

　　 (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是　　　　 　　　　　。

　　 (2)另取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

　　 ①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若检验其中Fe²⁺，应选用的试剂为　 (选填序号)。

　　 a．KSCN溶液和氯水　 b．铁粉和KSCN溶液　 C．．浓氨水　 d．酸性KMnO₄溶液

　　 ②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，

　　 发生反应： SO₂+Br₂+2H₂O＝2HBr+H₂SO₄ 然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为　　　　　　　 。

　　 [探究二] 分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。

　　 (3)装置B中试剂的作用是　　　　　　　　　　 。

　　 (4)认为气体Y中还含有Q的理由是　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。

　　 (5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于　　　　　　 (选填序号)。

　　 A．A之前　　　 B．A－B间　　　 C．B－C间　　　 D．C－D间

　　 (6)如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是　　　　　　 。

　　 (7)若要测定限定体积气体Y中H₂的含量(标准状况下约有28mL H₂)，除可用测量H₂体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。