15．分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是(　 )

A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼

B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜

C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝

D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼

14．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O＝2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断正确的是(　 )

A．Na₂BeO₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

B．BeCl₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl₂

C．Be(OH)₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl₂水溶液的导电性强，故BeCl₂是离子化合物

13．将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L^-1的氯化铁溶液中，充分反应后其结果是(　 )

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^－浓度保持不变

B．往溶液中滴无色KSCN溶液，溶液呈浅绿色

C．Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为6 : 1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1

12．黄铜矿(CuFeS₂)中Fe的化合价为+2，工业上用黄铜矿冶炼铜的反应为：

8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

下列有关该反应的说法不正确的是(　 )

A．反应中被还原的元素只有氧　　

B．反应生成的SO₂直接排放会污染环境

C．CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂

D．SO₂既是氧化产物又是还原产物

11．下列化学反应的离子方程式正确的是(　 )

A．Al(OH)₃与稀HNO₃反应：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO₃^2－+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

C．往氨水中滴加氯化铝：Al³⁺+4OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

D．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

10．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是(　 )

A．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中： Cu²⁺、A1³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、Br^-

C．由水电离出的c(H⁺)＝10^-2 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、HCO₃^-

D．在含有大量 Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、I^-、SCN^-

9．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法正确的是(　 )

A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO₂

B．CeO₂铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO₂+4HI=CeI₄+2 H₂O

C．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺

D．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu²⁺=2Cu+ Ce⁴⁺

8．将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是(　 )

A．Fe³⁺和Cu²⁺　　　　 B．Fe²⁺和Cu²⁺　　　　 C．Fe²⁺　　　　 D．Fe²⁺和Fe³⁺

7．浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是(　 )

　　　　 A．常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸

　　　　 B．常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应

　　　　 C．常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)₃

　　　　 D．常温下，锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同

6．在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是(　 )

　　　　 A．Fe³⁺　　　　　 B．Fe²⁺　　　　　 C．NH₄⁺　　　　　 D．Al³⁺